Используя метод электронного , составьте уравнение реакции взаимодействия меди с раствором азотной кислоты .

у вас получается нитрат кальция. пишите уравнение реакции, обязательно его уравниваете.1. шаг - нахождение количества вещества в молях. у вас исходные данные для оксида и кислоты, что намекает на то, что одно вещество у вас в недостатке. определите, какое. далее расчет ведется по нему.2.через пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов определите количество вещества нитрата кальция в молях.3. через молярную массу узнайте теоретическую массу соли.4. домножьте на 0,8 и получите практическую массу, т.е. искомый ответ.

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

и так посмотрим сколько моль cao 11,2/56=0,2 значит hno3 0,4

но смотрим теперь сколько моль hno3 так как на избыток-недостаток:

25,6г/63=0,40635 моль, значит hno3 небольшой избыток значит решаем от моль cao: значит моль  ca(no3)2= 0,2 масса  ca(no3)2=0,2*164=32,8 г, но 80% значит: 32,8* 0,8=26,24 г

а углекислый газ не в литрах дан?

потому что если в литрах, то получается.если реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, то это алкин. cnh2n-2

cnh2n-2 + (1,5n-1,5)o2 --> nco2 + (n-2) h2on(co2) = v/vm = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль

n(h2o) = m/m = 3.6 г / 18 г/моль = 0.2 моль

c - co2h - h2o

n(c) = n(co2) = 0,3моль

m(c) = n*m = 0.3моль* 12 г/моль = 3.6г - масса атомов углерода в углеводороде

n(h) = 2* n(h2o) = 0.4 моль

m(h) = n*m = 0.4моль* 1 г/моль = 0.4г - масса атомов водорода

m(cxhy) = 3.6 + 0.4 = 4 г - углеводород не сод. кислород и других элементов.

c: h = n(c) : n(h) = 0.3 : 0.4 = 3: 4 => c3h4 (пропин)