Рассчитайте массу осадка которая образуется при взаимодействии 5% раствора массой 200 гр серной кислоты с хлоридом бария

Мв-ва =   м-ра *ω /100% м в-ва h2so4 = 200*5%/100%=10г 10г                           хг h2so4+bacl2=baso4+2hcl 98г                     233г х= 10*233/98=23,78

Bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl m(h2so4) = 200 * 0.05 = 10 г m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 0.1 моль m(baso4) = 233 г/моль m(baso4) = 233 *0.1 = 23.3 г

C8h18 + cl2 = c8h17cl + hcl c8h17cl + cl2 = c8h16cl2 + hcl c8h16cl2 + cl2 = c8h15cl3 + hcl c8h15cl3 + cl2 = c8h14cl4 + hcl c8h14cl4 + cl2 = c8h13cl5 + hcl c8h13cl5 + cl2 = c8h12cl6 + hcl c8h11cl7 + cl2 = c8h10cl8 + hcl c8h10cl8 + cl2 = c8h9cl9 + hcl c8h9cl9 + cl2 = c8h8cl10 + hcl c8h8cl10 + cl2 = c8h7cl11 + hcl c8h7cl11 + cl2 = c8h6cl12 + hcl c8h6cl12 + cl2 = c8h5cl13 + hcl c8h5cl13 + cl2 = c8h4cl14 + hcl c8h4cl14 + cl2 = c8h3cl15 + hcl c8h3cl15 + cl2 = c8h2cl16 + hcl c8h2cl16 + cl2 = c8hcl17 + hcl c8hcl17 + cl2 = c8cl18 + hcl.

дано:

m(ch₄)=64г.

n(co₂

m(co₂

1. определим молярную массу метана и его количество вещества в 64г.:

m(ch₄)= 12+1x4=16г./моль

n(ch₄) = 64г.÷16г./моль=4моль

2. запишем уравнение реакции:

ch₄ + 2o₂ = co₂ + 2h₂o

3. анализируем уравнение реакции:

по уравнению из 1 моль метана образуется 1моль оксида углерода(iv).

по условию :

по условию :   4моль метана значит образуется 4моль оксида углерода(iv).

n(co₂)=4моль

4. определим молярную массу оксида углерода(iv).   и его массу количеством вещества 4моль:

m(co₂)=12+16x2=44г./моль

m(co₂)=n(co₂)m(co₂)=4мольх44г./моль =176г.

5. ответ: при горении 64г. метана образуется оксид углерода(iv) количеством вещества 4моль и массой 176г.