Определите тип связи для веществ: k, kbr, br2, hbr. запишите схему образования связей в этих соединениях.

K- металлическаяk(+) + > k-br ионная связьbr* + *br  --> br-br      ковалентная неполярнаяh* + *br --> h-br        ковалентная полярная

Как по идеи должно быть: 1)  2al(no3)3 + 3na2co3 = al2(co3)3 + 6nano3 2) 2alcl3 + 3k2s = al2s3 + 6kcl а теперь посмотри в таблицу растворимости на  al2(co3)3 и  al2s3 - разлагается водой или не существует, в данном случае разлагается водой - т.е в реагенты мы добавляем воду(которая по сути и изначально была но мы ее не указывали так как она не участвовала) а в продуктах будет осадок в обоих случаях гидроксид алюминия al(oh)3   (al + h2o)   и выделится    в первой реакции  - углекислый газ, а во второй сероводород 1) 2al(no3)3 + 3na2co3 + 3h2o  = 2al(oh)3 + 3co2  + 6nano3 2)  2alcl3 + 3k2s + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s  + 6kcl

Объяснение:

Мы знаем по работам других людей, что вода состоит из H и O, доказать мы это сможем с электролиза: составим электрическую цепь с анодом и катодом из платины (для точности эксперимента), после чего нальём в ёмкость воды и пропустим через неё электрический ток, в результате на катоде будет выделяется водород, а на аноде кислород, что доказывается тем, что на катоде объём газа в 2 раза больше, так как атомов H в молекуле H2O больше, чем O в два раза. Теперь установим состав выделяющихся газов: в пробирку с газом с анода внесём палочку и слегка нагреем - палочка загорается, а значит этот газ. - кислород( поддерживает горение); газ с катода подвергнем горению - будет гореть равномерным голубоватым пламенем с характерным треском - этот газ водород.