План характеристики кальция. 1)графическое респределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. 2)сравнение свойств кальция с соседями по группе. 3)сравнение свойств кальция с соседями по периоду. 4)формула высшего оксида и его характер. 5)формула высшего гидроксида и его характер. 6)водородное летучее соединение для неметаллов. : )

ответ:

k2so4+ba(no3)2=baso4(сульфат бария)↓+2kno3(нитрат калия); выпадение белого осадка

2k(+)+so4(2-) + ba(2+) + 2no3(-)= baso4+ 2k(+) + 2no3(-)

ba(2+) + so4(2-)=baso4

alcl3+3koh=3kcl(хлорид калия)+al(oh)3(гидроксид алюминия); выпадение белого осадка

al(3+) + 3cl(-) + 3k(+) + 3 oh(-)= 3 k(+) + 3cl(-) +al(oh)3

al(3+) +3oh(-)=al(oh)3

zno+2hcl=zncl2(хлорид цинка)+h2o ; растворение zno

zno+ 2h(+) + 2cl(-)=zn(2+) + 2cl(-)+ h2o

zno+2h(+)=zn(2+)+ h2o

caco3+h2so4=caso4↓(сульфат кальция)+co2↑(углекислый газ)+h2o ; выделение малорастворимого осадка и газа

caco3+ 2h(+) + so4(2-)=caso4+co2+h2o

fe+2agno3=fe(no3)2(нитрат железа(ii))+2ag↓ ; выделение металла(серебра)

fe+ 2ag(+) + 2no3(-)=fe(2+) + 2no3(-)+ 2ag

fe+ 2ag(+)= fe(2+) + 2ag

●1.

1)по закону сохранения массы вещества

m(оксида) = m (ртути)   +   m (кислорода)=20,1+1,6=21,7 г

2)         2hgo = 2 hg +o2

n(hg)=m/m=20.1/201=0.1 моль

n(o2)=1.6/32=0.05 моль

n(о2)   :   n(hg)=1: 2   вещества -продукты образуются соответственно отношению по уравнению   1: 2, что подтвеждает первый пункт.

тогда количество оксида будет 0,1 моль и его масса

m=n*m=0.1*(201+16)=21.7 г

●2.

а. в соответствие с законом сохранения массы веществ: массы прореагировавших веществ и продуктов реакции равны.

в. не верно.

●3. не знаю

●4. не знаю

●5. дано:

m(ca): m(s)=5: 4

найти:

m(ca)-?

m(s)-?

решение.

всего частей 5+4 = 9

5/9 - кальций

4/9 - сера

m(ca) = 5/9*18 г = 10 г

m(s) = 4/9*18 г = 8 г

ответ: 10 г; 8 г

● 6.

s+o2=so2

n(so2)=n(o2) следовательно кол-во молекул сернистого газа равно кол-во молекул кислорода. ответ: 50 молекул