Смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.в результате был собран газ объёмом 5, 6 дм3(н.у), а масса нерастворившегося твердого вещества составило 8, 4 г. рассчитайте масовые доли металлов в исходной смеси.

6.5г                                    3.65г                                                      x л

zn    +                          2hci      =        znci2 +    h2

65г/моль            36.5г/моль                            22.4л/моль

65г                                        73г                                                        22.4л

 

n(zn) = 6.5/65 = 0.1

n(hci) = 3.65/73 = 0.05

 

n(zn) : n(hci) = 1 : 2

то n(zn)  = n(hci)

 

v(h2) = 22.4 * 0.1 = 2.24л

 

ответ: v(h2) = 2.24л

 

Оксид азота (iv) в широком интервале температур существует в виде равновесной смеси мономера no2 и димера n2o4. молекула no2 имеет угловую форму, предполагается, что атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации, длина связи n – o равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи. no2 на атоме азота имеется неспаренный электрон, поэтому он легко димеризуется с образованием димера n2o4. молекула n2o4 плоская и состоит из фрагментов 2on – no2 c непрочной связью n – n. n2o4 свойства оксид азота (iv) no2 – бурый газ, с резким удушливым запахом, ядовит, n2o4 – бесцветен. твердый оксид азота (iv) бесцветен и состоит только из молекул n2o4. при его нагревании до температуры плавления -12,8 °с появляется бурая окраска, которая усиливается при повышении температуры и увеличения доли мономера в смеси. температура кипения 21,5 °с.

масса 1 моль смеси равна 18 гр.

пусть n(o2)=х моль, тогда m(o)= 32x;   n(he)=y моль; тогда m(he) = 4y моль.

                                          система:

                                              x + y = 1

                                          32x + 4y = 18

                    x=0,5моль; у=0,5моль.

ответ: 50%-гелия.