На завтра ионы имеются в водном растворе сульфата калия, 1 литр которого содержит 1 моль какой из нич наименьший какой наибольший? ?

2k(+) + so4(2-) = k2so4 т.к. в 1л k2so4 содержит 1 моль, то n(k+)=х/2 : 1/1 n(k+)=2 моль теперь найдём хим. количество so4(2-) n(so4(=x/1 : 1/1 n(so4(=1 моль. значит наибольший k, а наименший so4.

  ионы   и  .   1моль * 174г/моль=174г -  

    100 г 20 %          5  л              x           20 г     2naoh  +      co2      →    na2co3 + h2o 40 г/моль  22,4 л/ моль      106 г/ моль                     изб 0,5 моль                              0,25 моль 2 моль                                1 моль      m= 0,25 * 106 =26, ,5 г                   

Для начала рассчитываем массу данного раствора. 200*1,1=220 г затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе. 220*10/100=22 г записываем уравнение реакции взаимодействия металлического натрия с водой: 2na+2h2o=2naoh+h2 обозначим неизвестную массу натрия за х г. тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия. также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород улетучится из раствора. имеем уравнение: (22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3 22+1,739*x=66+0,2870*x 1,452*x=44 x=30,3 грамма проверка. получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. а масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. концентрация 74,7*100/249=30%. все правильно. ответ: к раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.