Органическая . 10 класс. при сгорании 3, 6 г углеводорода образовалось 11 г оксида углерода (iv) и 5, 4 г воды. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. определите молекулярную формулу этого вещества.

сxhy+o2→co2+h2o

x: y=n(c): n(h)

n(co2)=m/m=11г/44г/моль=0,25 моль следовательно n(с)=0,25моль т.к. весь углерод в рез-те реакции перешел в со2

n(н2о)=m/м=5,4 г /18 г/моль = 0,3 моль следовательно n (н)= 2 n (н2о) = 0,6 моль, т.к. весь водород перешел в воду, а  в состав молекулы воды входит 2 атома водорода

х: у = 0,25: 0,6

х: у = 1: 2,4

х: у = 5 : 12 следовательно простейшая ф-ла вещ-ва с5н12

м(с5н12)=72 г/моль

м(вещ-ва)=d(н2) * м(н2) = 36*2 г/моль = 72 г/моль следовательно истинная формула вещества с5н12

ответ: с5н12

    0,5 моль                                                           х л       2k               +       2h2o     ->     2koh     +     h2     n = 2 моль                                                     n = 1 моль                                                                           vm=22,4 л/моль                                                                           v = 22,4 л 0,5 моль к     -     х л н2 2 моль к       -   22,4 л н2 v(h2) = 0,5 * 22,4 / 2 = 5,6 л

Для составления и понимания реакций ,надо знать свойства этих веществ,в данном случае кислорода,я сейчас   скину большой текст,но основное надо заучить,касаемое свойств)  свойства. сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. пример реакций, протекающих при комнатной температуре: окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: окисляет большинство органических соединений: при определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме au и инертных газов (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (xe, rn). во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1. например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: некоторые оксиды поглощают кислород: по теории горения, разработанной а. н. бахом и к. о. энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода: в надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион o−2). получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре: калий k, рубидий rb и цезий cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов: озониды содержат ион o−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов: