Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и 1) железом 2) свинцом 3) медью 4) магнием

Более сильный металл(левее водорода и металла, который надо вытеснить из соли  в ряду напряжений металлов)  вытесняет более слабый из его соли zncl2+mg=mgcl2+zn 4) магнием

1.г) 3zncl2 + 2al --> 2alcl3 + 3zn2.а) pb(no3)2 + zn --> zn(no3)2 + pb 3. а) fe + cuso4 --> feso4 + cu 4fe + 3o2 --> 2fe2o3 4.г) zn  + h2so4 --> znso4 + h2

1. записать уравнение реакции: ca + 2hcl = cacl2 + h2. m(ca)=40г/моль      m(hcl)=36,5г/моль соляная кислота дана в растворе, необходимо найти ее массу по формуле w%= m (в-ва) : m (р-ра) *100 %, отсюда m (нсl)=w% * m (р-ра) / 100%= 70г * 20%/100% = 14 г. 2. определяем избыток-недостаток: n (ca) = 20г /40г/моль =0,5 моль(избыток); n(hcl)= 14г/36,5 г/моль=0,4 моль(недост), по нему ведем расчет, если 2n(hcl)=n(h2) = 0,4моль: 2=0,2 моль (н2). 3. находим v (h2) = 0,2моль * 22,4л/моль=4,48 л ответ: выделится 4,48 л. водорода.

Это  качественная реакция на наличие крахмала (полисахарида). молекули крохмала состоят из остатков α-глюкозы. сппасобность образовывать сине-фиолетовый  цвет с йодом используют как качественную реакцию  для выявления крахмала. с йодом в  основном реагирует  амилаза, образовывая окрашенное соединение. молекула амилазы в виде спирали окружает молекулы йода и при этом вокруг каждой молекулы образуется 6 глюкозных остатков. нагревание разрушает такой комплексы окрашивание исчезает