К280 г. 8% раствора ацетата натрия добавили 120 мл. воды. массовая доля ацетата натрия в растворе % .

1)в 100 мл раствора - 8 гр ацетата     в 280 - х граммов      решаем пропорцию   х=280*8/100=22,4 грамма ацетата 2) находим новую массовую долю - 22,4/ 280+120 г=5.6%

Натрий и калий –  щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы. свойства: схожи по свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. природный натрий состоит из одного изотопа (23), а к – из двух изотопов (39) и (41). свойства:   свойства натрия и калия схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. электронная конфигурация  na: 1s22s1; к: 1s22s12р63s1. они легко один электрон, имеющийся на внешнем  s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. на воздухе тускнеют и окисляются. связь между атомами металлическая. соединения с натрием и калием носят ионный характер.  высокая активность.

Поскольку однотипные, имеет смысл вывести общую формулу для решения. спирты насыщенные, одноатомные, их формулу сnh2n₊1oh через сnh₂n₊₂o представим в виде ro для установления r   как  суммы атомных масс n  углеродов и (2n+2)  водородов в молекуле. w(o)=ar(o)/м, откуда молекулярная масса м = ar(o)/w(o);   для r       w(r)=σcnh₂n₊₂/м, откуда  σсnh₂n₊₂=w(r)·m,   но w(r)=1-w(o);   σcnh₂n₊₂=[ar(o)·(1-ar(o)]: w(o)  = ar(o)/w(o)  -ar(o)ar(o) = 16г/моль;     σcnh₂₊₂= (16: w(;   найдем этуς, подставив атомные массы: σcnh₂n₊₂=12n+1·(2n+2)= 14n+2окончательное уравнение для будет: 14n+2=[16/w(o)]-16;   n=[16: w(o)-18]: 14а) w(o) = 0,2162       n=4         c₄h₉oh ,  бутанолб) w(o)  =  0,1818         n=5     c₅h₁₁oh,   пентанол в) w(o)  =  0,2667         n=3     c₃h₇oh ,     пропанол г) w(o)  = 0,3478           n=2     c₂h₅oh ,  этанолможно не пользоваться формулой. а решать по этому  алгоритму для каждой  w  отдельно, но это масса ненужных цифр!