Углекислый газ полученный действием избытка кислоты на 200 г карбоната кальция поглотили раствором содержащим 80 г гидроксида натрия при этом образовалась соль с массой?

дано

m(CaCO3) = 200 g

m(NaOH)= 80 g

m(NaHCO3)-?

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 200 / 100 = 2 mol

n(CaCO3)= n(CO2) = 2 mol

CO2+NaOH-->NaHCO3

n(CO2) = n(NaHCO3) = 2 mol

M(NaHCO3) = 84 g/mol

m(NaHCO3) = n*M = 2* 84 = 164 g

ответ 164 г

Белка - (кто? ) подлежащее; прыгала, упала(что делала? что сделала? ) - однородные сказуемые; и - союз; с ветки на ветку(куда) обстоятельства места; на сонного (какого? ) - определение; на волка (на кого? ) - дополнение; прямо (как? ) наречие.  это предложение повествовательное, невоскл., полное, распространенное, простое, но осложнено однородными сказуемыми.                                                                                                                                                                                                     

жесткость воды - совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция и магния.

анионами растворимых солей са2+ и мg2+ могут быть гидрокарбонат-ионы, сульфат-ионы и реже хлорид-ионы.

для устранения жесткости воды (ее умягчения) необходимо ионы кальция и магния перевести в осадок.

временную (карбонатную) жесткость воды устраняют кипячением:

са(нсо3)2 = сасо3 + н20 + со2

mg(нсо3)2 =  mg(он)2 + 2 со2

постоянную жесткость кипячением устранить нельзя. для устранения общей жесткости добавляют смесь гашеной извести са(он)2 и соды nа2со3 (известково-содовый способ). при этом временная жесткость устраняется гашеной известью:

са2+ + 2нсо3- + са2+ + 2он- = 2сасо3 + 2н2о

а постоянная содой:

сасl2 + nа2со3 = сасо3 + 2nаcl

современные способы умягчения воды основаны на катионитном способе. катиониты - это твердые в-ва, содержащие в своем составе подвижные катионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. примеры: алюмосиликаты.