Медь, выделившаяся в результате реакции 2, 6 г. цинка с 160 г. 5%-ного раствора сульфата меди (2), полностью прореагировала с 20 мл. разбавленной азотной кислоты (плотность=1, 055г/мл определите массовую долю нитрата меди (2) в полученном растворе

Zn + cuso₄ = cu + znso₄                                   (1) 3cu + 8hno₃ = 3cu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o             (2) 1) определим массу  cuso₄ в растворе m(cuso₄) = 5 %  * 160 г  : 100 %  = 8 г 2) определим, какое из  веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избытке м(zn) = 65 г/моль м(cuso₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль n(zn) = 2,6 г  : 65 г/моль  = 0,04 моль n(cuso₄) = 8 г  : 160 г/моль  = 0,05 моль cuso₄ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по  zn 3) определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2) м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (2,6 г  * 64 г/моль * 1 моль)  : (65 г/моль * 1 моль)  = 2,56 г 4) определим массу  cu(no₃)₂, получившегося в ходе реакции (2) м(cu(no₃)₂)= 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 188 г/моль m(cu(no₃)₂) = (2,56 г  * 188 г/моль  * 3 моль) : (64 г/моль  * 3 моль) = 7,52 г 5) определим массу  no, выделившегося в ходе реакции (2) м(no) = 14 + 16 = 30 г/моль m(no) = (2,56 г  * 30 г/моль  * 2 моль) : (64 г/моль  * 3 моль) = 0,8 г 6) определим массу всего раствора m(р-ра  нno₃) = 20 мл * 1,055  г/мл = 21,1 г m(р-ра) =  m(cu) +  m(р-ра  нno₃) -  m(no) =  2,56 г  + 21,1 г  - 0,8 г  = 22,86 г 7) определим массовую долю  cu(no₃)₂ в растворе w%(cu(no₃)₂)  = 7,52 г  : 22,86 г  * 100 % = 32,896 %  ≈  32,9 %

Відомо: m(розчину)=200 г, ω(H2SO4)=4,9%

Знайти: n(H2SO4)-?

Розв'язування:

1. Знайдемо масу кислоти H2SO4

б.

m(H2SO4)=(m(розчину)•ω(КОН)):100%=280 г•4%:100%= 11,2 г.

б.

Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для

визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 100 г розчину міститься 4,9 г речовини H2SO4,тоді

у 200 г розчину буде міститися х г речовини H2SO4

100 г / 200 г = 4,9 г / х г, тому

х г • 100 г = 4,9 г • 200 г,

х = (4,9 г • 200 г) : 100 г,

х = 9,8 г

2. Знайдемо кількість речовини за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль.

Мг(Н2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, М(H2SO4)=98 г/моль,

n(H2SO4)=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль

Відповідь: n(H2SO4)=0,1 моль.

ответ:СМОТРИ ПО ЭТОМУ И ВЫВОДИ

Дано:

m(газа)=40г.

V(газа)=10л.

Mr(воздуха)=29г./моль

Vm=22,4л./моль

M(газа)-:

1. Определим количество вещества газа:

n(газа)=V(газа)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,4моль

2. Определим молярную массу газа количеством вещества 0,4464моль:

M(газа)=m(газа)÷n(газа)

M(газа)=40 г.÷0,4моль=100г./моль

3. Определим относительную плотность газа по воздуху:

D(воздуха) = M(газа)÷ Mr(воздуха)

D(воздуха) =100г./моль÷29г./моль=3,448

4. ответ:

а) молярную массу газа 100г./моль

б) относительную плотность по воздуху 3,448

Объяснение:СМОТРИ ПО ЭТОМУ И ВЫВОДИ