Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов: натрий, фтор, фосфор, кислород, хлор, кремний. выберите формулы соединений, кислотными свойствами, и расположите их в порядке усиления кислотных свойств

Открой файл , там решение.

Свойства основных классов неорганических соединений  опыт 1. взаимодействие основных оксидов с водой.  в пробирку насыпьте немного оксида кальция cao и добавьте 1 мл воды. содержимое пробирки хорошо перемешайте и прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. как изменится цвет индикатора и почему? опыт 2. взаимодействие основных оксидов с кислотами. в пробирку насыпьте немного оксида кальция (около 0,1 г) и добавьте 1 мл раствора соляной кислоты hcl. что наблюдаете? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.  опыт 3. взаимодействие амфотерных оксидов со щелочами и кислотами. в две пробирки насыпьте небольшое количество (около 0,1 г) оксида цинка zno. в первую прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты, во вторую 2-3 мл раствора гидроксида натрия. что происходит? проверьте растворимость оксида цинка в воде. составьте уравнения всех процессов. опыт 4. взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации). в пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия naoh, добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина и медленно, по каплям, прибавьте 1-2 мл соляной кислоты hcl до изменения окраски индикатора. что происходит? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 5. исследование амфотерности гидроксидов цинка и  хрома (iii).  возьмите 2 пробирки. налейте в первую пробирку 1 мл раствора сульфата цинка znso4, во вторую - 1мл раствора сульфата хрома (iii) cr2(so4)3. в каждую пробирку прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков. какого цвета осадки? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. перемешайте осадки легким встряхиванием и каждый осадок разделите на 2 пробирки. к одной части осадков добавьте раствор соляной кислоты, а к другой - раствор гидроксида натрия (в избытке). что наблюдаете? напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 6. получение нерастворимых оснований. налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа (iii) feci3. добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия. что образуется? составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 7. взаимодействие кислот с солями.  к 1-2 мл раствора нитрата свинца (ii) pb(no3)2 прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты. что происходит? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. опыт 8. взаимодействия кислот с металлами налейте в две пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. в первую пробирку добавьте гранулу металлического цинка, а во вторую - кусочек металлической меди. что наблюдаете? составьте уравнения реакций. опыт 9. получение солей из амфотерных гидроксидов. даны растворы солей: feci2, baci2, cuso4, znso4, naci, ai (no3)3. какие из этих солей могут служить исходными веществами для получения амфотерных гидроксидов? отберите подходящие для этой цели растворы солей, налейте в пробирки по 5 мл и добавьте в каждую малыми порциями раствор щелочи до выпадения осадка. выпавшие осадки разделите в разные пробирки на две части. в первую часть добавьте избыток щелочи, во вторую - немного раствора соляной или серной кислоты до растворения осадка. объясните происходящие процессы. составьте уравнения реакций.  нравится   ответить

Для создания соли требуется: какое-то вещество, чаще всего металл(оно будет являться катионом) и кислотный остаток. кислота активна, соли часто получаются реакцией замещения. состоит соль из любого кислотного остатка и металла. так можно чисто визуально их обнаружить. вот примеры: есть металл na, есть кислота h2so4. сульфат натрия будет выглядеть так na2so4. спереди металл, сзади кислотный остаток. все остальные соли делаются по аналогии. запомнить нужно лишь соли аммония, т.к катионом там выступает nh4.