Расставьте коэффициенты и укажите коэффициент перед восстановителем mno2+hcl = mncl2+cl2+h2o

Mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o cl-восстановитель коэффициент перед ним- 4

Ch3-ch2-ch3 + cl2 = ch3-chcl-ch3 + hcl 2ch3-chcl-ch3  + 2k = ch3 - ch - ch - ch3 + 2kcl                                                   |       |                                                   ch3   ch3

1) символ: ca,  порядковый № 20 2) ii группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период 3) ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4) число электронов на внешнем уровне = 2 5) металл. 6) высшая степень окисления по кислороду: + 2 7) cao - основной оксид 8) ca(он)2 - гидроксид кальция, основной 9) высшего летучего вородного содинения нет 2) расположите элементы в  порядке возрастания их неметаллических свойств: k   ca j   br cl 3) какие элементы подвергаются гидролизу при растворении в воде: k2so3,mgbr2k2so3 + h2o = khso3 + koh2k[+] +  so3[2-] + h2o = k[+] + 2hso3[-] + k[+] + oh[-] so3[2-] + h2o =   2hso3[-] + oh[-] khso3 + h2o = koh + h2so3 k[+] +  hso3[-] + h2o = k[+] +  oh[-] + 2h[+] +  so3[2-] hso3[-] + h2o =   oh[-] + 2h[+] +  so3[2-] ( среда основная) mgbr2 + 2h2o = mg(oh)br + hbr mg[2+] + 2br[-] + 2h2o = mg(oh)[+] +  br[-] + h[+] +  br[-] mg[2+] + 2h2o = mg(oh)[+] +    h[+]  mg(oh)br + h2o = mg(oh)2 + hbr mg(oh)[+] +  br[-] + h2o = mg(oh)2 + h[+] +  br[-] mg(oh)[+] +   h2o = mg(oh)2 + h[+] кислая среда  4) напишите молекулярные и ионные реакции между : хлоридом свинца pbcl2 и гидроксидом натрия naoh , гидроксидом свинца pl(oh)2 и солянной кислотой hcl  pbcl2 + 2naoh = pb(oh)2↓ + 2nacl pb[2+] + 2cl[-] + 2na[+] + 2oh[-] = pb(oh)2↓ + 2na[+] + 2cl[-] pb[2+] + 2oh = pb(oh)2↓  pb(oh)2 + 2hcl = pbcl2↓ + 2h2o pb(oh)2 + 2h[+] + 2cl[-] = pbcl2↓ + 2h2o