Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэфициенты методом электронного (сделать схему окислительно-восстановительных реакций): h2 + o2 = al + i2 = mn2o3 + si = sio2 + mn

H2o2 ali2 mn203si sio2mn

Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотынайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (hcooh) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, m – молярная масса. молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (hcooh) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (hcooh) в нем 0,01 получаем: найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: k – константа диссоциации, с – молярная концентрация. получаем: вычислим ph раствора по формуле: формула вычисления ph раствора водородный показатель (ph) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. получаем: ответ: ph раствора 2,17.

Напишите уравнение реакций,расставьте коэффициенты,укажите тип реакции,назовите продукт реакций:   1.h2s+2koh⇒k2s+2h2o-реакция обмена3.  h2o+so3-→h2so4 -реакция соединения2.cu(oh)2+2hci→cucl2+2h2o   -обмена4.ca+h2so4-→сaso4+h2↑ -замещения 2.напишите уравнение реакций.с которых можно осуществить превращение: магний-оксид-карбонат магния-нитрат магния.2mg+o2=2mgo   mgo +h2co3=mgco3+h2o   mgco3+hno3=mg(no3)2 3. к 212 г 10% ного растворы карбоната натрия прилили избыток раствора серной кислоты.вычислите количество вещества и объем выделения газа.na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o определим массу карбоната m=212х0,1=21,2 г перейдём к количеству вещества n=21,2/46+12+48=21,2/106=0,2 моль такое же количество образуется со2, а оьъём v=0,2x22,4=4,48литров4.выпишите в два отдельных столбика формулы оксидов металлов и дайте им названия: na2o,n2o5,naoh,hno3,cuo,so2,sci2,ci2o7,fes,fe2o3,na2o-оксид натрия           n2o5-oксид азота  ∨ cuo- оксид меди             so2- оксид серы  ! ∨ fe2o3-оксид железа !   cl2o7 оксид хлора∨ 5.даны: h2o,so2,na2o,lioh,hno3, с какими из перечисленых веществ будет реагировать оксид кальция? напишите уравнение реакций.сао+н2о=са(он)2 cao+so2=caso3 cao+2hno3=ca(no3)2+h2o6.рассчитайте массу соли,полученной при взаимодействии оксида железа 2 и 252 г 20%ной азотной кислоты. feo+2hno3=fe(no3)2+h2o определим массу кислоты m=252x0,2=50,4г перейдём к количеству вещества n=50,4/1+14+48=0,8моль согласно уравнения соли получится в 2 раза меньше,т.е.0,4моль и тогда определив молярную массу мг(fe(no3)2)=56+28+96=180   и масса соли m=0,4x180=72 грамма.