Надо)) стехиометрическая смесь двух солей - нитрата калия и роданида цинка zn(scn)2 - горит без доступа воздуха. напишите уравнение реакции, если ее продуктами являются азот, оксид цинка, карбонат калия, сернистый и углекислый газы. какой объем азота (н.у.) образуется при сгорании 10, 0 г данной смеси?

2kno3+zn(scn)2=zno+n2+k2co3+s2+co2 m( kno3+zn(scn)2)=10г м( kno3+zn(scn)2) =39+14+16*3+65+32*2+12*2+14*2=282г/моль n( kno3+zn(scn)2)=m/m=10/282=0,035моль n(n)=0,035моль v(n)=n*vm=0,035*22,4=0,784л но я не уверенапотому что ответ мне нравится)

1.2h2+o2=2h2o находим молярную массу вода=2+16=18г\моль значит количество молей воды=1 моль n=m\m по уравнению видно что для реакции необходимо 2 моль водорода и 1 моль кислорода значит объём водорода=2х22,4=44,8 л а кислорода объём=1х22,4 литра=22.4 литра 2)в серную кислоту поместили серебро массой(   ) .определить объём газа.который выделится в этой реакции. но в этой реакции не будет выделяться водород,так как серебро в ряду напряжений находится после водорода.в реакции серебра с серной кислотой будет выделяться сернистый газ и вода 2ag+ 2  h2so4=ag2so4+ so2+2h2o

M(р-ра) = 100г                             m(соли)=100х0,2=20 гw(соли)=20%                               m (р-ра 2)=100+20=120 г                                                          добавили                                       (w cоли)= 20\120х100%=16,67%m( h2o )= 20 гнайти (w) соли новом растворе