Какой массы гидроксид кальция можно получить при гашении 124г жженой извести содержащей 10% посторонних примессей?

M примеси=124*10/100=12.4 г
mчист вещества=124-12.4=111,6 г
n(Ca(OH)2)=m/M=111,6/74=1,5 моль
n(CaCO3)=1,5 моль
m(CaCO3)=n*M=1,5*100=150 г

Составим уравнение
2Ca + O2 = 2CaO + Q
по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca)
Рассчитаем массу этих 2 моль
m=2моль*40г/моль = 80грамм (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева)
составим пропорцию
Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты
8 грамм ---> 127 кДж
80грамм ---> х
реашаем этк простейшую пропорцию и получаем х = 1270 кДж
составляем уравнение
2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж

ответ: В 200 г кисню міститься більше молекул ніж в 200 г озону

Дано:

m(O₂) = 200 г

m(O₃) = 200 г

Де більше N?

Объяснение:

Відповідно до закону Авогадро в однакових кількостях речовин при однакових умовах міститься однакова кількість молекул. Отже, якщо кількість речовини більше, значить, і кількість молекул буде більше.

Розрахуємо кількість кисню і озону. M(O₂) = 32 г/моль; M(О₃) = 48 г/моль

n(O₂) = m/M = 200 г/32 г/моль = 6,25 моль

n(O₃) = m/M = 200 г/48 г/моль = 4,17 моль

N(O₂)>N(O₃)

Відповідь: В 200 г кисню міститься більше молекул ніж в 200 г озону