Найдите массу воды и объем водорода в реакции при растворении 28 грамм лития в воде ( с решением) )

2li+2h2o=2lioh+h2 v(h2)=28г*22,4л/14г=44,8л m(h2o)=44,8л*36г/22,4л=72г

3cacl2 + 2na3po4 =  ca3(po4)2 + 6nacl 3ca²⁺ + 2po4³⁻ = ca3(po4)2 пр  = 2*10⁻²⁹ до смешения растворов: cм(cacl2) = 0,001/2 = 0,0005 м =>   [ca²⁺]₁ =  0,0005 м cм(na3po4) = 0,05/3 = 0,017 м =>   [po4³⁻]₁ = 0,017 м общий объём теперь составляет 200 см³ = 200 мл = 0,2 л по закону эквивалентов: c₁v₁ = c₂v₂ => [ca²⁺]₂ =  [ca²⁺]₁*v₁/v₂ = 0,0005*50/200 = 1,25*10⁻⁴ м [po4³⁻]₂ =  [po4³⁻]₁*v₁/v₂ =  0,017*150/200 = 1,275*10⁻²   м пи = [ca²⁺]³[po4³⁻]² = (1,25*10⁻⁴)³(1,275*10⁻²)² =  1,25³*1,275²*10⁻¹⁶ = 3,18*10 ⁻¹⁶   >   пр если я конкретно не напутала с расчётами, то  осадок выпадает

Объяснение:

1)  2H2S + O2 =2 S + 2H2O

    S(-2) -2e = S(0)         2    ок-ие

в-ль

   O2(0) +4e = 2O(-2)   1     в-ие

ок-ль

S + O2 = SO2

S(0) -4e = S(+4)         1    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

2SO2 + O2 = 2SO3

S(+4) -2e = S(+6)       2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

2)  2Na + S = Na2S

Na(0) -1e = Na(+)  2   ок-ие

в-ль

S(0) +2e = S(-2)    1    в-ие

ок-ль

Na2S + CuCl2 = 2NaCl + CuS↓

2Na(+) + S(2-) + Cu(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CuS↓

Cu(2+) + S(2-) = CuS↓

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

S(-2) -6e = S(+4)        2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3    в-ие

ок-ль

2SO2 + O2 = 2SO3  (смотри выше)

SO3 + H2O = H2SO4