Решить 10 граммов смеси меди(cu) и алюминия(al) обработали соляной кислотой (hcl при этом выделилось 6, 72 литра водорода(h2). вычислить массовые доли металлов( меди и алюминия) в смеси

1)cu+hcl=нет реакции

2) 2al+6hcl=2alcl3+2h2

n(h2)=3,7л/22,4л/моль=0,17 моль

х=n(al)=0,11 моль

m(al)=0,11 моль *27г/моль=2,97г

w(al)=(2,97 г/6 г)*100%=49,5%

w(cu)=100%-49,5%=50,5%

  вот пример только цифры свои подставь ок

Неоднородные:   -смесь холодной воды и крахмала (чтоб варить кисель) - если эту смесь сразу не вылить в кастрюлю с кипящим компотом, то крахмал осядет на дно.  -суп (т.е. бульон + картошка, морковка, лук, мясо)  -компот (т.е. сладкая вода + фрукты)  -грязная вода в ведре после мытья полов  -чай с лимоном  однородные:   -сладкий чай  -солёная вода, чтоб отварить в ней потом макароны  -сок без мякоти  -газообразное топливо для автомобиля  -газовая смесь (пропан+бутан) в бытовой кухонной плите >  

1) очевидно,  что  zn,  сод-ся  в  смеси, поглотил  из  воздуха  массу  o2,  равную  суммарной  массе  газообр-х  продуктов  разложения zn(no3)2  по  р-м:   а)  zn (м = 65 г/моль)  + 0.5o2  =  zno  и  б)  zn(no3)2  (m = 189  г/моль)  =  zno  +  2no2  (m = 46 г/моль)  + 0.5o2  (м = 32 г/моль); 2)  пусть  в  смеси  1  моль  zn(no3)2  и  тогда,  в  соот-ии  с  1б)  выд-сь  no2  и o2  суммарной  массой  46*2+32*0.5  =  108  г  и  такая  же  масса o2  погл-сь  в  р-ии  1а):   108 г o2 сос-т  108/32  = 3.375  моль,  след-но  масса  zn  в  соот-ии  с  1а)  сос-т  65*3.375*2  =  438.75  г;   3)  м.д.  zn  в  исх-й  смеси  сос-т  438.75/(438.75+189)  = 0.6989  или  69.89%.