Рассчитать количество сульфата бария необходимое для приготовления 200г 25% раствора

25% * 200г/ 100% = 50г.

Электролиз раствора йодида бария: bai₂ ⇔ba⁺² + 2i⁻ на катоде: при электролизе водных растворов щелочноземельных   металлов, электролизу подвергается вода процесс на : 2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ процесс на аноде(+):     l⁻ - e⁻ ⇒l⁰        2l⁰=l₂вывод: bai₂  + 2h2o + электролиз= ba(oh)₂  +  h₂↑+  i₂ электролиз расплава йодида бария: bai₂ ⇔ba⁺² + 2i⁻ процесс на катоде (–)  ba⁺² + 2е  = ba⁰ процесс на аноде (+)  2i⁻ – 2е⁻ = 2l⁰,  2l⁰ = l₂ вывод: bai₂ + электролиз =ba⁰ + i₂⁰

Дано                       320 г                 x г       yл   m(fe2o3)-320       2 fe2o3+3c=4 fe+3co2 m(                 2моль             4 моль   3моль     y(               160г\моль         56г\моль 22,4 л\моль                             320г                 224г       67,2л       х=   320г*224г\320г     х=   224г     (fe)     у=   32г0*67,2л\320г   у=67,2л(co2)