Кислотные свойства наиболее ярко выраженными у вещества формула которого hno3, hno2, hpo3, haso2​

hasoyccyvicukxxrr ut fh du dfuu fd df tdu dt dfy df dru dr

А)  cu +  2  h2so4  = cuso4  +  2  h2o + so2 cu⁰-2e=cu⁺² восстановитель, окисление s⁺⁶+2e=s⁺⁴ окислитель, восстановление б)  4  mg +  5  h2so4  =  4  mgso4  + h2s +  4  h2o mg⁰-2e=mg⁺²  восстановитель, окисление s⁺⁶+8e=s⁻²  окислитель, восстановление в)  6  k +  4  h2so4  =  3  k2so4  + s +  4  h2o k⁰-1e=k⁺  восстановитель, окисление s⁺⁶+6e=s⁰  окислитель, восстановление

Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии кислорода с 162 г. алюминия содержащего 5% примесей   дано: m₁(al) = 162 ω%прим.=5% m(al₂o₃) -? 1. находим массу примесей и массу чистого алюминия: m(прим.)= ω%×m₁(al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г. m(al)=162г.-8,1г=153,9г. 2. находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле: n = m÷m      n(al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль. 3. записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4al + 3o₂ = 2al₂o₃ 4. анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется  количество оксида алюминия в два раза меньше: n(al₂o₃) = 1,5÷2 = 0,75моль 5, находим молярную массу  оксида алюминия:         m(al₂o₃)=2×27+16×3=102г./моль 6. определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле:   m = n×m    m(al₂o₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г. 7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.