Водород образуется при взаимодействии: а)h2o и cu б)h2o и na2o в)h2o и so3 г)h2o и k напишите уравнение протекающей реакции, составьте схему электронного , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

H2o+cu=cuo+h2 h2o+k=k2o+h2

1) CH3-CH2-CH2-CH2Cl + NaOH (водн.) = CH3-CH2-CH2-CH2OH + NaCl

5CH3-CH2-CH2-CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3-CH2-COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O  

CH3-CH2-COOH + Cl2 =P красный= CH3-CH(Cl)-COOH + HCl

2) (C6H10O5)n + H2O = nC6H12O6

(тут в три этапа)

C6H12O6 = 2С2H5OH + 2CO2

5С2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3-COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

CH3-COOH + CH3-OH =(кат)= CH3COOCH3 + H2O

CH3COOCH3 + NaOH = CH3COONa + CH3OH

3) тут тоже в несколько этапов

CH3-CH2OH + HCl = CH3CH2Cl + H2O

CH3CH2Cl + Cl2 = CH2Cl-CH2Cl + HCl

CH2Cl-CH2Cl + 2NaOH (спирт.) = C2H2 + 2NaCl + 2H2O

3C2H2 =(С акт.)= C6H6

C6H6 + HNO3 =(H2SO4)= C6H5-NO2 + H2O

C6H5-NO2 + 3H2 = C6H5-NH2 + 2H2O

C6H5-NH2 + 3Br2 = Br3C6H2-NH2 + 3HBr

1)4no2+2h2o+o2=4hno3          1                                                            1n(no2)=134,4 : 22,4=6кмоль;   n(hno3)=6кмоль;       m(hno3)теорет. =6*63=378кг;                 m(hno3)практ. =378*0,68=257,04кг 2)            134,4л                                                               xг                            4no2+2h2o+o2=4hno3                        4*22,4л                                                 4*63г134,4 : 89,6= x : 252                        x=378                    378 -  100%                        x    -      68%           x=257,04кг.