Какой объём займёт при 18 градусах цельсия и 98кпа оксид углерода (4), выделившийся при разложении 250 г карбоната кальция?

caco3=cao+co2

1                                            1

n(caco3)=250: 100=2,5; n(co2)=2,5;

 

pv=nrt

v=(nrt): p

 

v=(2,5x8,3x291): 98*10^3=0,06л

дано: m(mg(oh)2) = 28.7 г. v(co2) = 3.8 л. найти: m(mgco3) = ? решение: mg(oh)2 + co2  → mgco3 + h2o 1) n = m : m ; m(mg(oh)2) = 58г/моль. n(mg(oh)2) = 28.7г : 58г/моль = 0,49моль. 2) n = v : vm ; n(co2) = 3,8л : 22.4л/моль = 0,17моль 3) как видно из пунктов 1 и 2 гидроксид магния дан в избытке, следовательно расчёты необходимо вести по оксиду углерода (iv).         4) как видно из уравнения реакции n(co2) = n(mgco3), следовательно n(mgco3) = 0,17 моль.                                                                                     5) m = n * m ; m(mgco3) = 84г/моль.                                               m(mgco3) = 0.17моль * 84г/моль = 14,28 г.

ответ: 14,28 г.

Дано: m(hcl) = 180г m(na2co3) = 50г. ω(hcl) = 30% ω(na2co3) = 7% найти:   v(co2) = ? решение: na2co3 + 2hcl  → 2nacl + co2↑ + h2o 1) m(р.в.) =  ω * m(р-р) ; m(hcl) = 180г * 0.3 = 54г 2) m(na2co3) = 50г * 0,07 = 3.5г 3) n = m : m ; m(hcl) = 36.5г/моль ; n(hcl) = 54г : 36,5г/моль = 1,47 моль 4) m(na2co3) = 106 г/моль ; n(na2co3) = 3.5г : 106г/моль = 0,033 моль 5) из пунктов 3 и 4 видно что соляная кислота дана в избытке, следовательно расчёты необходимо вести по карбонату натрия. 6) как видно из уравнения реакции n(na2co3) : n(co2) = 1: 1, следовательно n(co2) = 0,033моль 7) v = n * vm ; v(co2) = 0.033 моль * 22,4 л/моль = 0,73 л. ответ: 0,73 л.