Молибденовая кислота + гидроксид железа(iii)

3н2moo4+2fe(oh)3=fe2(moo4)3+6h2o

для примера, подсчитаем количество ковалентных связей, которые могут образовать натрий  (na),  алюминий  (al),  фосфор  (p),  и хлор (cl).  натрий  (na)  и алюминий  (al)  имеют, соответственно 1 и 3 электрона на внешней оболочке, и, по первому правилу (для механизма  образования ковалентной связи используется один электрон на внешней оболочке), они могут образовать: натрий  (na)  - 1 и алюминий (al)  - 3 ковалентных связи. после образования связей количество электронов на внешних оболочках  натрия (na)  и  алюминия (al)  равно, соответственно, 2 и 6; т.е., менее максимального количества (8) для этих атомов.  фосфор (p)  и хлор (cl)  имеют, соответственно, 5 и 7 электронов на внешней оболочке и, согласно второй из вышеназванных закономерностей, они могли бы образовать 5 и 7 ковалентных связей.  в соответствии с четвертой закономерностью образование ковалентной связи, число электронов на внешней оболочке этих атомов увеличивается на 1. согласно шестой закономерности, когда образуется ковалентная связь, число электронов на внешней оболочке связываемых атомов не может быть более 8. то есть, фосфор  (p)  может образовать только 3 связи (8-5 = 3), в то время как хлор  (cl)  может образовать только одну (8-7 = 1).

описанный механизм образования ковалентных связей позволяет нам предсказать  молекулярное строение вещества на основании элементарного анализа.

пример:   на основании анализа мы обнаружили, что некое вещество состоит из атомов натрия  (na)  и хлора  (cl). зная закономерности механизма образования ковалентных связей, мы можем сказать, что натрий (na) может образовать только 1 ковалентную связь. таким образом, мы можем предположить, что  каждый атом натрия (na)  связан с атомом хлора  (cl)  посредством ковалентной связи в этом веществе, и что это вещество состоит из молекул атома  nacl. формула строения для этой молекулы:   na - cl.  здесь тире означает ковалентную связь. электронную формулу этой молекулы можно показать следующим образом:                                                       .                                                                                   na : cl :                                                                                               .   в соответствии с электронной формулой, на внешней оболочке атома натрия  (na)  в  nacl  имеется 2 электрона, а на внешней оболочке атома хлора  (cl)  находится 8 электронов. в данной формуле электроны (точки) между атомами натрия (na)  и  хлора  (cl)  являются связующими электронами. поскольку пэи у хлора  (cl)  равен 13 эв, а у натрия  (na)он равен 5,14 эв, связующая пара электронов находится гораздо ближе к атому  cl, чем к атому  na.   если энергии ионизации атомов, образующих молекулу сильно различаются, то образовавшаяся связь будет  полярной  ковалентной связью.

рассмотрим другой случай. на основании анализа мы обнаружили, что некое вещество состоит из атомов алюминия (al)  и атомов хлора  (cl). у алюминия (al)  имеется 3 электрона на внешней оболочке; таким образом, он может образовать 3 ковалентные связи, в то время  хлор  (cl), как и в предыдущем случае, может образовать только 1 связь. это вещество представлено как  alcl3, а его электронную формулу можно проиллюстрировать следующим образом:

 

рисунок 3.1. электронная формула  alcl3   

чья формула строения:                                                                                                         cl - al - cl                                                                                                                  |                                                                                                          cl    эта электронная формула показывает, что у  alcl3  на внешней оболочке атомов хлора  (cl) имеется 8 электронов, в то время, как на внешней оболочке атома алюминия  (al)  их 6.  по механизму образования ковалентной  связи, оба связующих электрона (по одному от каждого атома) поступают на внешние оболочки связываемых атомов.

Окисниками називаються атоми, йони або молекули, які приймають електрони.

Типові неметали, як правило, виявляють окисні властивості. Найсильнішим окисником з простих речовин є фтор.

Приймаючи електрони, окисники відновлюються. Відбувається процес відновлення. При цьому ступінь окиснення знижується

Відновниками називаються атоми, йони або молекули, які віддають електрони.

Типові метали проявляють відновні властивості. До відновників відноситься також водень.

Віддаючи електрони, відновники окиснюються. Відбувається процес окиснення. При цьому ступінь окиснення підвищується.

Йони металів і неметалів можуть приймати або віддавати електрони в залежності від їх ступеню окиснення (заряду йона).

Приклад:

Йон двохвалентного Феруму може вести себе як відновник, віддаючи один електрон, і сам при цьому буде окиснюватися:

Fe+2−1e−→Fe+3,

або як окисник може приєднувати електрони і сам при цьому відновлюватися:

Fe+2+2e−→Fe0.

Атом, йони або молекули, які здатні як приймати, так і віддавати електрони володіють окисно-відновною подвійністю, тобто можуть бути як відновниками, так і окисниками.

Атоми у вищому ступені окиснення є тільки окисниками, оскільки можуть лише приєднувати електрони.

Атоми у нижчому ступені окиснення є тільки відновниками, оскільки можуть лише віддавати електрони.

Окиснення — процес віддачі електронів атомами, йонами або молекулами.

Приклад:

Атом Калію втрачає електрон, тобто окиснюється.

При цьому Калій перетворюється у позитивно заряджений йон:

K0−1e−→K+1.

У процесі окиснення ступінь окиснення підвищується.

Відновлення — процес приєднання електронів атомами, йонами або молекулами.

Приклад:

Атом Сульфуру приєднує два електрони, тобто відновлюється.

При цьому Сульфур перетворюється у негативно заряджений йон:

S0+2e−→S−2 .

У процесі відновлення ступінь окиснення знижується.

Взяла з платформи Мій Клас за 9 клас