Диля обноружение оксида углерода в лабаратории используют раствор соединения

Номер 1 так как электролиз происходит в расплаве , вода не участвует в этом процессе . => 2kcl--> 2k+cl2 газ-cl2  v(cl2)=22.4 л n=v/vm => n(cl2)=22.4л/22.4л/моль=1моль из уравнения составляем пропорцию: x/2=1/1 x=0.5 n(kcl)=0.5 моль  m(kcl)=75.5 г/моль n=m/m => m(kcl)=75.5 г/моль*0.5 моль=37.75 г номер 2 2kmno4--> k2mno4+mno2+o2 m(kmno4)=159 г/моль m(kmno4)=237 г n(kmno4)=237/159=1.5 моль из уравнения составим пропорцию: 1.5/2=x/1 x=0.75 моль n(o2)=0.75 моль n=v/vm v=0.75 моль*22.4л/моль=16.8 л

Объяснение:

Сульфатна кислота H₂SO₄ взаємодіє:

купрум(ll) гідроксид, кальцій гідроксид, алюміній оксид, цинк гідроксид, калій сульфіт, натрій сульфід, калій карбонат, купрум(II) сульфід.

H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O

3H₂SO₄+AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃+3H₂O

H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+H₂O

2H₂SO₄(конц.,холодна)+K₂SO₃=2KHSO₄+SO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑

H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

4H₂SO₄+CuS=CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O (це окислювально-відновна реакція)

Висновок:

Всі реакції, за винятком останньої, відносяться до реакцій іонного обміну.

Реакція обміну відбувається між електролітами без зміни ступеня окислення. Необхідною умовою протікання реакції іонного обміну електролітів (кислот, основ, солей) є утворення: малодіссоцііруемих речовин (вода, слабка кислота), осаду або газу. Якщо взаємодіють між собою дві солі, то вони повинні бути розчинні.