Молярная концентрация(моль/л) серной кислоты в растворе , полученном при смешивание 100г 15%-ного раствора серной кислоты (плотность 1, 12 г/мл) и 400 мл раствора этой же кислоты с молярной концентрацией 0, 5 моль/л равна:

Т.к. в условии не сказано какой раствор, то возьмём щёлочь бария.
Дано:                              Решение:
m(р)(Ba(OH)₂) = 200 г     1) Масса определяется как произведение массы
ω(Ba(OH)₂) = 10%               раствора на его массовую долю.
Найти:                               m(Ba(OH)₂) = 200 × 0.1 = 20 г
m(Ba(OH)₂) = ?                 2) Количество моль определяется по формуле:
n(Ba(OH)₂) = ?                   n(Ba(OH)₂) = m/M( где m - масса, M - молярная
                                           масса) = 20/171 = 0.1 моль
                                          ответ: m(Ba(OH)₂) =20 г, n(Ba(OH)₂) = 0.1 моль

Решим задачу от последнего к первому уравнению.
Последняя стадия:
RCOOH+C2H5OH-->RCOOC2H5+H2O (t, кат. H2SO4)
Где RCOOH - неизвестная карбоновая кислота.
Пусть М(R)=Х г/моль, тогда М(RCOOC2H5)=X+73 (г/моль)
Теоретическая масса эфира: m'=m/r=2,2г/0,5=4,4 г
n(RCOOC2H5)=m/M=4,4г/(Х+73 г/моль)=n(RCOOH)

RCHO+Ag2O-->RCOOH+2Ag↓
n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=10,8г/108г/моль=0,1 моль
По уравнению реакции n(RCOOH)=n(Ag)/2=0,05 моль
Тогда 4,4/(Х+73)=0,05
0,05Х+3,65=4,4
Х=15
Тогда М(R)=15 г/моль, что соответствует группе СН3.
Значит, кислота была СН3СООН - уксусная, а альдегид - СН3СНО - ацетальдегид.