Проставьте степень окисления с обьяснениями только. 1) so3 2) cao 3) of2 4) h2o и встречный вопрос: в каком соединении кислород проявляет положительную степень окисления? огромное!

Укислорода практически всегда степень окисления равна -2, за исключением соединений со фтором. степень окисления второго элемента находим из принципа электронейтральности молекулы (сумма всех степеней окисления с учетом индексов равна 0). у фтора степень окисления в соединениях равна -1. 1) so3: s(+6), o(-2). 2) cao: са(+2), о(-2). 3) of2: o(+2), f(-1). 4) h2o: h(+1), o(-2). ответ 3).

обозначим углеводород в общем виде как cxhy

m(cxhy) = 4.41*29 ≈ 128 г/моль

x : y = n(c) : n(h) = ω(c)/ar(c) : ω(h)/ar(h) = 93.75/12 : 6.25/1 = 7.8125 : 6.25 =

= 1.25 : 1

т.к. число атомов не может быть 1.25, минимальное число, на которое необходимо умножить 1.25 для получения целого числа - 4. поэтому после умножения и x, и y на 3 получаем, что x : y = 5 : 4

простейшая формула углеводорода - (c5h4)k

m(c5h4) = 64 г/моль

k = m(cxhy)/m(c5h4) = 128/64 = 2

следовательно, исходная формула углеводорода - (c5h4)2 или в окончательном, привычном нам виде - c10h8.

эмпирическое правило клечковского и вытекающее из него схема очерёдностей несколько противоречат реальной энергетической последовательности атомных орбиталей только в двух однотипных случаях: у атомов cr, cu, nb, mo, ru, rh, pd, ag, pt, au имеет место «провал» электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома, а именно: после заполнения двумя электронами орбитали 6s следующий электрон появляется на орбитали 5d, а не 4f, и только затем происходит заселение четырнадцатью электронами орбиталей 4f, затем продолжается и завершается заселение десятиэлектронного состояния 5d. аналогичная ситуация характерна и для орбиталей 7s, 6d и 5f.