Массовая доля азота в оксиде азота равна 36, 84. найти формулу данного оксида​

1) опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что:                 в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи           а в 180 г р-ра г щелочи                      х = 180*15/100 = 27 г  2) опр. молярные массы интересующих нас веществ:           м (кон) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль             m (cu(oh)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) ур-ие реакции:           2кон + cu(no3)2 = 2kno3 + cu(oh)2  4) на основании ур-я реакции составляем пропорцию:           2*56 г кон образуют 97,5 г осадка cu(oh)2             27 г кон г осадка               х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка

Дано: m(cao) = 7 r m(hno3) = 63 r найти: m(ca(no3) решение. на "избыток-недостаток". м(сао) = 56 г/моль n(cao) = m/m = 7 г/56 г/моль = 0,125 моль m(hno3) = 63 г/моль n(hno3) = 63 г/63 г/моль = 1 моль m(ca(no3)2) = 164 г/моль cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o исходя из ухр, n(hno3) надо в 2 раза больше  n(cao), т.е. 0,5 моль, равнив с данными, азотная кислота взята в избытке. из ухр следует, то n(ca(no3)2) = n(cao) = 0,125 моль  m(ca(no3)2) = n*m = 0,125 моль*164 г/моль = 20,5 г ответ: 20,5 г