Найдите массу оксида магния магния если в реакцию с кислородом вступает магний массой 48 гр

     48 г                                          Х г
    2Mg        +        O2       ->       2MgO
n=2 моль                                  n=2 моль
М = 24 г/моль                         М = 40 г/моль
m=48 г                                      m=80 г

48 г Mg   -   Х г MgO
48 г Mg  -   80 г MgO
m(MgO) = 48 * 80/ 48 = 80 г

Дано:

V(p-pa)=2л. или 2000мл.

ρ(р-ра)=1,02г./мл.

ω%(в-ва)=25%

+m(воды)=120г.

Найти:ω₁%(р-ра)-?

1. Определим массу раствора:

m(раствора)=ρ(р-ра)хV(раствора)

m(раствора)=1,02г./мл.×2000мл.= 2040г.

2. Определим массу вещества в 2040г 25% раствора:

m(в-ва)=ω%(в-ва)×m(р-ра)÷100%

m(в-ва)=25%×2040г.÷100%=510г.

3. Определим массу раствора при добавлении 120г. воды:

m₁(р-ра)=m(р-ра)+m(воды)

m₁(р-ра)=2040г.+120г.=2160г.

4. Определим массовую длолю нового раствора:

ω%(р-ра)=m(в-ва)÷m₁(р-ра)×100%

ω%(р-ра)=510г.÷2160г.×100%=23,6%

5. Масса раствора стала 23,6%

Пишу полное решение, переписывать только то, что после моих рассуждений.

Дано:

Уравнение реакции: P2O5 + 6KOH >>> 2K3PO4 + 3H2O

пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид фосфора 5 + гидроксид калия >>> фосфат калия + вода]

m(P2O5)= 71 г.

Найти: m(K3PO4)

1) Находим количество моль известного нам вещества (оксида фосфора) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества) M(P2O5)= 142 г/моль

n(P2O5) = 71 / 142 = 0,5 моль

2) Сравниваем моль известного вещества (оксида фосфора) и того, которое нам нужно найти (фосфата калия). Видим, что они реагируют 1:2, т.е. соли в 2 раза больше, чем оксида (коэффициенты в уравнении реакции у соли 2, а у оксида 1)

т.к. n(P2O5) = n(K3PO4) = 1:2 ⇒ n(K3PO4) = 0,5 * 2 = 1 моль

3) Находим массу фосфата калия по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(K3PO4)= 212 г/моль

m(K3PO4) = 1 * 212 = 212 г.

ответ: m(K3PO4) = 212 г.

Если есть вопросы - пиши в комментарии