Вкакой массе нитрата аммония nh4no3 содержится 0, 5 кг азота?

Находим количество данного нам азота: v(n) = 500 г : 14 г/моль = 250/7 моль. количество нитрата аммония в 2 раза меньше количества азота (так как в nh4no3 два атома азота). находим массу нитрата аммония: m(nh4no3) = 250/7 моль * 80 г/моль ≈ 2857,14 г.

1) соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка примеры солей: k2so4, mncl2, cu(no3)2. 2) а) li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа. б)ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа в) nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа. 3)чтобы решить эту , надо сначала посчитать молярную массу hcl: m(hcl) = ar(h)+ ar(cl)= 1+35,5= 36,5. чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества: w(h)= 1/36,5*100%=3% w(cl) 35,5/36,5*100%=97% проверка: аr(h)= 3%*36,5/100%=1 ar(cl)=97%*36,5/100%= 35,5 4) a) cro3 b) cu(no3)2 c) cacl2 d)fe(oh)3 5) a) h2so4 (серная кислота) + 2naoh (гидроксид натрия, едкий натр)→ na2so4 (сульфат натрия) + 2н2о (вода) б) k2o (оксид калия) + 2hcl (соляная кислота, хлороводород) = 2kcl (хлорид калия) +н2о (вода). 6) по уравнению мы видим, что 2 моля hcl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль hcl. ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.

Этилмеркаптан: жидкость с отвратительным запахом, мало растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях этанол: бесцветная летучая жидкость с  характерным запахом и жгучим вкусом, является хорошим растворителям других органических веществ, температура кипения =79,39 градусов, температура плавления =114,15 градусов диметилсульфид: подвижная летучая жидкость с неприятным запахом, температура плавления  = -98,27 градусов, не растворим в воде, температура кипения = 37,34 градусов