При сгорании сероводорода h2s образуется вода и оксид серы(iv рассчитайте объем (н.у) сожженного сероводорода, если при этом образовалась вода массой 520 мг, а также объем (н.у) кислорода, который потребовался для реакции.

2naoh         +     zncl₂                 =             2nacl     +           zn(oh)₂ m=12г               m=20,74г                                                   n=0,15 n=12/40=0,3     n=20,74/136=0,1525                                 m=0,15*99=14,85г ответ:     zn(oh)₂   14,85г

Разбавленная (30%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (ii) и газа no: 3  cu + 8  hno₃ =  3  cu(no₃)₂  + 4  h₂o +2  no a(cu) =  63,5  г/моль m(cu(no₃)₂) =  187,6 г/моль m(no) = 30 г/моль3  cu       +   8  hno₃   =   3 cu(no₃)₂  + 4  h₂o + 2  no 3*63,5 г                           3*187,6 г                       2*30 3,2 г                               х г                                 у г  х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. cu(no₃)₂ если бы no не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w(cu(no₃)₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1%. однако из-за того, что no улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:   у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г no масса раствора: 100 г (hno₃)+ 3.2 г (cu) - 1.0  г (no) = 102.2 г массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2% ответ: 9,2%