Наведіть приклад реакції обміну, у рівнянні якої сума коефіцієнтів становить 12

2h3ho4  +3 ca(oh)2 = ca3(po4)2  + 6h2o считаем 2+3+1 +6 =12

        oh                          | ch3 - c - ch2-ch3                      |                    ch3 гомологи:                       oh                          | ch3 - c - ch2-сн2-ch3     2-метилпентанол-2                 |                  ch3           oh             | ch3  - c - ch2-ch2-ch2-ch3 2-метилгексанол-2             |           ch3

[сu(2+)] = 1 моль/л[zn(2+)] = 10^(-2) моль/л = 0,01 моль/лсu | cu(no3)2 || znso4 | znсхема гальванического элемента записана неверно.по правилам в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод –справа.согласно схеме гальванического элемента медь в данном гальваническом элементе является анодом, а цинк – катодом.электрод, посылающий электроны во внешнюю цепь является анодом (на аноде протекает процесс окисления) , а электрод, принимающий электроны из внешней цепи называется катодом (на катоде протекает процесс восстановления) .согласно схеме процессы, протекающие на катоде и аноде.анод cu – 2e = cu(2+) - окислениекатод (+) zn(2+) + 2e = zn - восстановлениеубедимся, что схема гальванического элемента осуществима.в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах се (cu(2+)/cu) = ео (cu(2+)/cu) + (0,059/2)*lg[сu(2+)] = + 0,338 + 0,0295*lg1 = + 0,338 bе (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*lg0,01 = − 0,76 − 2*0,0295 = − 0,819 be(cu(2+)/cu) > е (zn(2+)/zn)электродный потенциал анода больше, чем электродный потенциал катода, следовательно, схема гальванического элемента неверна.схема гальванического элемента какой она должна бытьа | zn | znso4|| cu(no3)2 | cu | к (+)процессы, протекающие на катоде и аноде, для схемы.анод zn – 2e = zn(2+) – окислениекатод (+) cu(2+) + 2e = cu – восстановлениесуммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.zn + cu(2+) → cu + zn (2+)уравнение реакции в молекулярной форме.zn + cu(no3)2 → cu + zn(no3)2эдс гальванического элемента.эдс = е (катода) – е (анода) = e(cu(2+)/cu) – e(zn (2+)/zn) = 0,338 – (– 0,819) = 1,157 в aнод zn (0) - 2e = zn(+2)катод cu+2 + 2e = cu( (0) + cu(+2) = zn(+2) + cu(0)эдс = ек - еа = eo (cu+2/cu) - eo(zn+2/zn) + r*t/2f*lg[cu+2]/[zn+2]эдс = 1,159 в