1. вычислите молярный объем водорода при нормальных условиях, если его плотность равно 0, 08988 г/л. 2.какое количество вещества кислорода, измеренного при нормальных условиях, содержится в сосуде объемам 56л? 3.какой объем при нормальных условиях занимают 88г углекислого газа? 4.какой объем (н.у.) занимает порция азота, который содержит 24, 16 умножить на 10в 23 атомов?

1. плотность = масса/объем

масса 1 моль водорода = 2 гр, из уравнения выражаем объем, он равен массе/плотность = 22,25 литра.

2. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. и из определения моля, в 22,4 литрах объема будет содержаться 6,02 * 10^23 частиц каза.

соответственно, если 1 моль занимает 22,4 литра,то 56 литров - это 2,5 моль.

3. вычислим количество вещества углекислого газа (co2). n(моль) = m(гр)/m(гр/моль). подставляем: 88/44 = 2 моль. это количество вещества мы умножаем на молярный объем (см. пункт 2) 2 * 22,4 = 44,8 литра.

4. вычислим количество вещества азота (см п.2): разделим 24,16*10^23 на 6,02*10^23, получаем примерно 4 моль. умножаем количество моль на молярный объем, и получаем, что азот займет 4*22,4=89,6 литров.

Оксиды: cl2o7 оксид хлора(7) со2. оксид углерода(4) sio2. оксид кремния основания: fe(oh)3 гидроксид железа(3) са(он)2 гидроксид кальция al(oh)3 гидроксид алюминия ва(он)2. гидроксид бария соли: fecl3 хлорид железа(3) нgcl2. хлорид ртути fe(no3)3 нитрат железа(3) alpo4. фосфат алюминия hgno3. нитрат ртути(1) feso4. сульфат железа(2) fe2(so4)3. cульфат железа(3) кислоты: h2s. сероводородная кислота hbr. бромоводородная кислота h2sio3. кремневая кислота hcl. соляная кислота hno2. азотистая кислота h2so4. серная кислота

Доля   растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.  доля = m(вещество) / m(раствор)  процентная концентрация   вещества есть доля, умноженная на 100.  ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %  молярность   раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.  см = n/v моль/л.  n - количества растворенного вещества, моль.  v - объем в литрах.  поскольку n = m/mr,  см = m/(mr*v)  нормальность   раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.  сн = nэ   /v моль-экв./л.  nэ   - количество вещества эквивалента, nэ   = n/f.  f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).  поскольку nэ   = m/mr*f,  сн = m/(mr*v*f)  сн = см/f  титр   есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.  t = m/v г/мл  моляльность   есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.  cm   = n/m(растворитель) моль/кг.