13 граммов цинка растворили в 200 граммах 12-ти процентной соляной кислоте. найти массу хлорида цинка.

w=mр.в-ва/mр-ра*100%

mр.в-ва=w*mр-ра/100%

mр.в-ва=12%*200г/100%=24г( получили массу соляной кислоты)

 

zn+2hcl=zncl2+h2

13г 24г     m

65г 73г     136г

находим избыток. в избытке hcl,значит расчеты ведем по  zn.

  m(zncl2)=13г*136г/65г=27,2г

ответ:   m(zncl2)=27,2г.

 

запишем уравнение реакции: zn + 2hcl = zncl2 + h2

1. вычисляем массу соляной кислоты: 0,12*200 = 24 грамма

2. вычисляем количество вещества цинка: n(моль)=m(гр)/m(гр/моль)

подставляем: 13/65 = 0,2 моль.

3. вычисляем количество вещества соляной кислоты: 24/36,5 = 0,65 моль.

соляная кислота в избытке, поэтому считаем по цинку.

4. определяем соотношение между количеством вещества цинка и хлорида цинка, из уравнения реакции оно равно 1: 1, n(zn) = n(zncl2) = 0,2 моль.

5. из уравнения расммотренного в п.2 вычисляем массу хлорида цинка: 0,2*136 = 27,2 грамма.

ответ: 27,2 грамм.

серная кислота  h2so4, молярная масса 98,082; бесцветная маслянистая  жидкость  без запаха. сильная двухосновная кислота, при 18°с pka1  - 2,8, k21,2·10-2, pka2  1,92; длины связей в  молекуле  s=o 0,143 нм, s—он 0,154 нм, угол hosoh 104°, oso 119°; кипит с разложением, образуя  азеотропную смесь  (98,3% h2so4  и 1,7% н2о с температурой кипения 338,8°с; см. также табл. 1).  серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию h2so4, имеет состав (%): h2so4  99,5%, hso4-  0,18%, h3so4+  0,14%, h3о+  0,09%, h2s2o7  0,04%, hs2o7  0,05%. смешивается сводой  и so3  во всех соотношениях. в водных растворах  серная кислота  практически полностью диссоциирует на н+, hso4-  и so42-. образует  гидраты  h2so4·nh2o, где  n=1, 2, 3, 4 и 6,5.

растворы so3  в серной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения h2so4·so3  и h2so4·2so3. олеум содержит также пиросерную кислоту, получающуюся по реакции: н2so4+so3=h2s2o7.

температура  кипения  водных растворов  сернаой кислоты  повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% h2so4  (табл. 2). температура  кипения  олеума с увеличением содержания so3понижается. при увеличении концентрации водных растворов  серной кислоты  общее  давление  пара над растворами понижается и при содержании 98,3% h2so4  достигает минимума. с увеличением концентрации so3  в олеуме общеедавление  пара над ним повышается. давление пара над водными растворами  серной кислоты  и олеума можно вычислить по уравнению: lgp(пa) =  а — в/т  + 2,126, величины коэфициентов  а  и  в  зависят от концентрации  серной кислоты. пар над водными растворами  серной кислоты  состоит из смеси паров воды, н2so4  и so3, при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси.

с повышением температуры усиливается  диссоциация  h2so4    h2о + so3  —  q, уравнение температурной зависимостиконстанты равновесия  lnкp  =  14,74965 - 6,71464ln(298/t) - 8, 10161·104t2-9643,04/t-9,4577·10-3т+2,19062·10-6t2. при нормальном давлении степень диссоциации: 10-5  (373 к), 2,5 (473 к), 27,1 (573 к), 69,1 (673 к). плотность 100%-нойсерной кислоты  можно определить по уравнению:   d=1,8517 — 1,1·10-3  t  + 2·10-6t2  г/см3. с повышением концентрации растворов  серной кислоты  их  теплоемкость  уменьшается и достигает минимума для 100%-ной  серной кислоты,  теплоемкость  олеума с повышением содержания so3  увеличивается.

так что 4

 

a)  ca(oh)₂+2hno₃→ca(no₃)₂+2h₂o

    ca + 2oh + 2h + 2no₃  → ca + 2no₃ + 2h2o

    2oh + 2h →  2h₂o

 

b)  alcl₃+3koh→al(oh₃)↓+3kcl 

      al+3cl + 3k + 3oh  → al(oh₃)↓ + 3k+ 3cl

      al  + 3oh  →  al(oh₃)↓

 

c)  k₂co₃+2hcl→ 2kcl+ h₂o +co₂↑

    2k+2co₃+2h+2cl  → 2k+2cl +h₂o+co₂↑

    2co₃+2h→h₂o+co₂↑

 

d) 3mgso₄+ 2k₃po₄--> mg₃(po₄)₂+ 3k₂so₄

    3mg+3so₄+6k+2po₄→mg₃(po₄)₂+6k+3so₄

      3mg+2po₄→mg₃(po₄)₂