Для получения этанола было взято этен объёмом 112 л и воду массой 108 грамм.чему равна масса добытого этанола?

На избыток. 1.    c2h4 + h2o --> c2h5oh1) определяешь избыток.  n(с2н4)=v/vm= 112л/22.4(л/моль)=5 мольn(h2o)=108г/18(г/моль)=6 мольсчитаем по недостатку, т.е по c2h4составляем пропорциюпо уравнению: 1-1по условию: 5-хх=5 мольm(c2h5oh)=n*mr=5моль*46г/моль=276г

! сейчас решим

1) какая бы кислота не была, из 1 моли цинка мы получим 1 моль водорода для воздушного шара.

например, zn + h2so4 = znso4 + h2 или 3zn + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 3 h2

для наглядности решения , проведем реакция с соляной к-ой

zn + 2hcl = zncl2 + h2

над цинком пишем x, а под ним - молярную массу 65 г/моль

над водородом пишем 1500 литор, а под 22,4 л/моль

решаем крест накрест

x = (1500*65): 22,4 = 4353 г цинка

2) ну, тут смотря на то, что вы подразумеваете под словом "пригодны". надуть можно чем угодно, но если вы хотите взлететь, то, понятное дело, из данного списка пригоден только гелий (he), т.к. остальные газы тяжелее воздуха.

готово! есть вопросы? пиши!

2)основный оксид-оксид кальция cao+co2=caco3 реакция с кислотными cao+h2o=ca(oh)2 образование осадка 3)s-металлы проявляют сильные основные свойства и образуют оксиды и гидроксиды koh,lioh na2o p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты  teo3 - кислотный оксид, h2teo4 - кислота d-металлы могут  образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерныесr2o3-амфотерный,сro3- кислотный ,сro-основный 4)в свободном виде почти не встречаются ,т.к. активны и на воздухе или воде  сразу вступают в реакцию ,поэтому их хранят под слоем керосина получают их электролизом расплавов солей   щелочных металлов