Ответьте хотя-бы на один вопрос. 1. в каком объеме воды (мл) нужно растворить 7 г железного купороса, чтобы получить раствор ферум(ii) сульфата с массовой долей соли 0, 2? 2. определите вещество, раствор которого нужно добавить в раствор барий хлорида, чтобы получить барий нитрат 3. найдите сумму коэффициентов в уравнении реакции р2о5 + кон

1. отлить из каждой пробирки немного растворов и тоже их пронумеровать

2. прилить из пробирки №1 раствор в во все пробирки . там где выделиться газ, там находится карбонат натрия, а приливаемый раствор будет серная кислота. отметьте эту пробирку и прилейте к раствору хлорид бария выпадет осадок сульфата бария. докажете, что там находится серная кислота.

k₂co₃+ h₂so₄ = k₂so₄ + co₂↑ + h₂o

baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci

3. в оставшуюся пробирку прилить хлорид бария, выпадет осадок сульфата бария.

baci₂ + na₂so₄ = baso₄↓ + 2naci

ω(элемента) = m(элемента)/m(вещества)

Пусть ν(Fe2(SO4)3) = 1 моль.

Тогда m(Fe2(SO4)3) = ν(Fe2(SO4)3)*M(Fe2(SO4)3) = 1 моль * 400 г/моль = 400 г

В молекуле сульфата железа (III) находится 2 атома железа, значит:

ν(Fe) = 2*ν(Fe2(SO4)3) = 2*1 моль = 2 моль

m(Fe) = ν(Fe)*M(Fe) = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Значит ω(Fe) = m(Fe)/m(Fe2(SO4)3) = 112 г/400 г = 0,28 или 28%

В молекуле сульфата железа (III) находится 3 атома серы, значит:

ν(S) = 3*ν(Fe2(SO4)3) = 3*1 моль = 3 моль

m(S) = ν(S)*M(S) = 3 моль*32 г/моль = 96 г

ω(S) = m(S)/m(Fe2(SO4)3) = 96 г/400 г = 0,24 или 24%

Массовую долю кислорода можно посчитать аналогично.

В молекуле сульфата железа (III) находится 12 атомов кислорода, значит:

ν(О) = 12*ν(Fe2(SO4)3) = 12*1 моль = 12 моль

m(O) = ν(O)*M(O) = 12 моль*16 г/моль = 192 г

ω(O) = m(O)/m(Fe2(SO4)3) = 192 г/400 г = 0,48 или 48%

Или же можно было массовую долю кислорода посчитать таким образом:

ω(Ο) = 100%-ω(Fe)-ω(S) = 100% - 28% - 24% = 48%

ω(Fe) = 28%

ω(S) = 24%

ω(Ο) = 48%