К150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. масса осадка составила 4, 66 г. рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. с дано и решением

№1 2pbs+3o2=2pbo+so2 2pbo+c=2pb+co2 26,56кг=26  560г ω(pbs)=100%-0,1%=99,9% m(pbs)чист.=26 560г*100%/99,9%=26 586,586г n(pbs)=26 586,586г/239г/моль=111,241моль n(pbo)=n(pbs)=111,241моль n(pb)=n(pbo)=111,241моль m(pb)=111,241моль*207г/моль=23026,874г 23026,874г=23,027кг ответ: m(pb)=23,027кг №2 2cuo+c=2cu+co2 ω(cuo)=100%-10%=90% m(cuo)чист.=177,8г*100%/90%=160,02г n(cuo)=160,02г/80г/моль=2,00025моль n(cu)=n(cuo)=2,00025моль m(cu)теор.=2,00025моль*64г/моль=128,016г m(cu)практ.=128,016г*85%/100%=108,814г ответ: m(cu)практ.=108,814г

              56,8 г                   х h2   +       cl2         =         2hcl           1 моль               2 моль         м=71 г/моль       м=36,5 г/моль, vm=22,4 л/моль         n=56,8/71=0,8 моль по уравнению реакции n(hcl) = 2*n(cl2) = 0,8*2 = 1,6 моль m(hcl) = m*n = 36,5*1.6 = 58,4 г v(hcl) = vm*n = 22,4*1,6 = 35,84 л