Сколько граммов оксида фосфора (v) получится при сжигании 77.5 г. фосфора в кислороде?

4p  +5o2 = 2p2o5 n(p) = 77,5 /31 =2,5 моль   n(p2o5) = 2,5/2 =1,25 моль по условию данного уравнения m(p2o5) = 1,25 *142 =177,5г   ответ: 177,5г

Углеводород состоит из углерода и водорода, поэтому нам нужно сначала найти массы углерода (из оксида углерода) и водорода (из воды), затем сложить их и получить массу исходного углеводорода 1) найдем хим количество и массу углерода: n(c) =n(co2) = 27.79/22.4 = 1.33 моль m(c) = 12*1.33=15.96 г 2) найдем хим количество и массу водорода: n(h2o) = 17.64/18 = 0.98 моль n(h) = 2 *0.98 =1.96 моль m(h) = 1.96 *1 = 1.96 г 3) найдем массу углеводорода: m=15.96 +1.96 =17.92 г 4) теперь зная формулу m=m/n, найдем молярную массу углеводорода и из нее уже выведем молекулярную формулу: m(cxhy) = 17.92/0.33 = 54 г/моль предположим, что это бутин c4h6 проверяем: m(c4h6) = 4*12+6=48+6=54 г/моль значит, нашли верно

Дано: m(r-nh2)=1.8 г v(n2)=4.48 л r-nh2-? решение: 1,.48л  2cnh(2n+1)nh2+(3n+1)o2===> 2nco2+n2+(2n+2)h2o  ,4л  m=1.8*22.4/4.48*2 м=45г/моль  14n+1+14+2=45  n=2  ответ: с2h5nh2 2 способ   r – nh2  + o2  → co2  + h2o ­+ n2 2r – nh2      →    n2 n(n2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль n(r – nh2) = 0,2 моль м(r – nh2) = 9г / 0,2 моль =  45г/моль 45 – (14+2) = 29          r – c2h5                                            c2h5nh2  – этиламин