Рассчитайте массу оксида кальция по формуле caco3 = cao +co2 который образуется при разложении 200 г карбоната кальция все полностью с решением и объяснением словами, поэтому много

Постараюсь написать как нас учили, не знаю, как вы там     200 г         х г caco3 = cao +co2  1 моль     1 моль   1 моль для caco3 m = mv (v - знак моля) m = 100 г/моль m = 100х1 = 100 г для cao m = 56 г/моль m = 1х56 = 56 г =  x = 200х56: 100 = 112 г  (дроб)

1) |13p; 14n| 13e⁻ 2) в ионе al³⁺ всего 10e⁻ 3) al⁰ - 3e⁻ = al⁺³ 4) металлические свойства b  <   al < ga                                               mg > al > si а) 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2       сумма коэф. = 13 б) al + p = alp     сумма коэф. = 3 в) 2al + 3cl2 = 2alcl3     сумма коэф. = 7 г) 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2   сумма коэф. = 9 д) al + 6hno3 = al(no3)3 + 3no2 + 3h2o   сумма коэф. = 14

При решении данного типа, в которых даны массы реагентов, необходимо вычислить какой из реагентов взят в избытке и расчет проводить по веществу, которое взято в недостатке. m(cacl₂) = 111 г/моль m(na₂co₃) = 106 г/моль m(caco₃) = 100 г/моль m(na₂co₃) = 180 г  × 0,1 = 18 г ∨(cacl₂) =20 г/111 г/моль  = 0,18 моль ∨(na₂co₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль в данной в избытке взят хлорид кальция 1 моль 1 моль cacl₂ + na₂co₃  ⇒ 2nacl + caco₃↓ 0,17 х моль из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция , следовательно, мы получим осадок 0,18 моль. m(caco₃) = 0.17 моль  × 100 г/моль = 17 г ответ: 17 г