При сгорании технической серы массой 10г выделяется газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. в реакцию вступил гидроксид массой 24г. определите массовую долю серы в техническом продукте. ответ 96%

Записываем уравнения реакции s+o2= so2 - сгорание серы so2 +2naoh= na2so3+h2o - реакция с раствором гидроксида натрия количество вещества гидроксида натрия n(naoh)= m/m= 24/40=0.6 моль n(naoh)= 2n(so2) а отсюда следует n(so2)= 0.3 моль n(so2)= n(s) m(s)= n * m= 0.3 * 32=9.6 (г ) w (s)= 9.6/10 *100 = 96%

ответ: Защита металла от коррозии позволяет своевременно и надёжно изолировать металл от агрессивной среды.(да верно)

Объяснение: Одним из защиты металл от коррозии является создание на его поверхности защитной плёнки - покрытия. Пути создания защитных плёнок различны. Например, корродирующий металл покрывают слоем другого металла, который не разрушается при тех же условиях. В качестве покрытий используются неметаллические покрытия, органические материалы - плёнки высокополимерных веществ, лаки, олифа, а также композиции из высокополимерных и неорганических красящих веществ.

Особое значение имеют плёнки из оксидов металлов, получаемые при действии кислорода или подходящих окислителей (азотная кислота HNO3, дихромат калия K2Cr2O7 и др.) на поверхность металлов. Часто такие оксидные плёнки образуются на поверхности металлов даже при соприкосновении с воздухом, что делает химически-активные металлы (алюминий, цинк) коррозионностойкими. Подобную роль играют защитные нитридные покрытия, образующиеся при действии азота или аммиака на поверхность некоторых металлов. Искусственное оксидирование, азотирование, фосфатирование - хорошая защита металлов от коррозии

1) Якщо концентрацію розчину висловити в частках одиниці, то масу розчиненої речовини в грамах знаходять за формулою:
m (в-во) = ω * m (p-p)
де: m (p-p) - маса розчину в грамах,
ω - масова частка розчиненої речовини, виражена в частках одиниці.
20% - це 0,2 в частках одиниці.
2) Позначимо концентрацію нового розчину через Х.
При додаванні глюкози маса розчиненої речовини збільшується на 40 г, а й маса розчину збільшується на масу доданої глюкози, тобто теж на 100 г.
На підставі усього вищевикладеного складаємо рівняння:
0,2 * 300 + 40 = Х * (300 + 40)
60 + 40 = 340Х
340Х = 100
Х = 0,294 (або 29,4%)