Как изменяются свойства элементов от электроотрицательности? как зависит образование связи от электроотрицательности?

1) медь находится справа от водорода в ряду активности металлов, поэтому она не вытесняет водород из кислоты; 2)  cu(oh)2 относится к классу нерастворимых оснований, способна реагировать с кислотой с образованием соли: cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o; 3) cucl2 - это соль, с кислотой не реагирует 4)  zn - металл средней активности, реагирует с соляной кислотой: zn + 2hcl = zncl2 + h2; 5)  na2co3 реагирует с сильными кислотами с выделением слабой угольной кислоты, которая тотчас разлагается: na2co3 + 2hcl = nacl + co2 + h2o;

1.

для начала составим уравнение реакции:

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑

теперь найдём массу чистого натрия. для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):

40г * 0,9 = 36 г

теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:

ν = m/m

молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице менделеева):

na -- 23 г/моль

naoh = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

ν na = m na / m na

ν na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль

ν na = ν naoh

m naoh = ν naoh * m naoh

m naoh = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.

ответ: 62,8 г.

2.

уравнение реакции:

na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s↑

масса чистой соляной кислоты:

60 * 0,2 = 12 г

молярная масса соляной кислоты:

m hcl = 1+35,5=36,5 г/моль

кол-во вещества соляной кислоты:

ν hcl = m hcl / m hcl

ν hcl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль

по уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:

0,33 моль / 2 = 0,165 моль

один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. следовательно,

0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л

ответ: 3,7 л.