В50 г воды растворили 50 г щелочи. вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде

1)m(раствора)=m(воды)+m(щелочи)=50+50=100 г

2)w(щелочи)=m(щелочи)/m(раствора)=50/100=0,5*100=50%

Объяснение:

а) H3C - C = CH - CH - CH3

               |               |

             CH3        CH3

б) H2C = CH - CH - CH3

                         |

                     CH3

в)                              CH3

                                    |

   CH2 - CH - C ≡ С - С - СH2 - СH - СH3

      |         |                   |                 |  

    Br      CH3             CH2           CH3

                                    |

                                   CH3

г) CH2 - C ≡ C - CH - CH - CH3

     |                      |        |  

   Cl                    Cl     Cl

Количество атомов обозначается как N и находится по формуле N = n * Na, где n - количество вещества, а Na - постоянное число Авогадро = 6,02 * 10^23.

Так как в условии задачи количество вещества не дано, рассчитаем его по формуле:

n = m / M, где m - масса вещества, а M - молярная масса вещества

n (Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 28 / 56 = 0,5

Следовательно, количество атомов в данном случае:

N = n * Na = 0,5 * 6,02 * 10^23 = 3,01 * 10^23

Чтобы получить такое же количество атомов для алюминия, нужно, чтобы количество вещества, рассчитанное для него, совпадало с количеством вещества, рассчитанным для железа, т.е:

n (Fe) = n(Al)

Вспомним, что n = m / M.  M(Al) = 27. Тогда:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = m(Al) / 27 = 0,5 моль

Отсюда : m(Al) = 0,5 * M(Al) = 0,5 * 26 = 13,5 г

Если производить с точностью до целых, то m(Al) = 13 г