При растворении 1.8 г технического алюминия в избытке раствора щёлочи выделилось 2.14 лводорода(н.у массовая доля примесей в данном образце алюминия составила сколько?

↑1)определим массу выделившегося водородаm(h2) =2 * 2,14 : 22,4 = 0,19 г2) определим массу чистого алюминия, вступившего в реакциюm(al) = 27m(h2) = 2m(al) = (27 * 2 * 0,19) : (2 * 3) = 1,71 г3) определим массовую долю примесейm(примесей) = 1,8 - 1,71 = 0,09 гw%(примесей) = 0,09 : 1,8 * 100 % = 5 %

Считаю, что окис-я кумол (изопропилбензол) c6h5-ch(ch3)2: 5c6h5-ch(ch3)2 + 18kmno4 + 27h2so4 = 5c6h5-cooh + 10co2 + 9k2so4 + 18mnso4 + 42h2o, электронный : c-1 -4e- = c+3 2c-3 -14e- = 2c+4        | 18 | 90 |  5  | mn+7 +5e- = mn2+        |  5  |     | 18 |; электронно-ионный : c6h5-ch(ch3)2 -18e- + 6h2o = c6h5-cooh + 2co2 + 18h+ (mno4)- +5e- + 8h+ = mn2+ + 4h2o; 5c6h5-ch(ch3)2 + 18(mno4)- + 54h+ = 5c6h5-cooh + 10co2 + 18mn2+ + 42h2o.

1) определим массу чистого хлорида бария:

m(bacl₂)=w(bacl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г

2) опредлим массу чистого сульфата натрия:

m(na₂so₄)=w(na₂so₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г

3) запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

.8 г

г/моль

 

х=0,8*208/142=1.17   г - долдно было быть хлорида бария. следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.

 

4) снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

bacl₂+na₂so₄=baso₄(осадок)+2nacl

0,75 г г

г/моль

 

х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.

 

ответ: m(baso₄)=0,84 г.