Какое количество вещества соответствует 73г соляной кислоты hc1

N(hcl)=73/36.5=2моль

дано: электролиз раствора hg(no₃)₂ m(hg) =60,3г. vm=22,4л./моль v( вещество в растворе -?

1. электролиз раствора ртути: hg(no₃)₂ ⇄ hg²⁺ + 2no₃⁻ катод (–) : hg²⁺ + 2е⁻ → hg⁰ анод (+) : 2h₂o - 4e⁻ → o₂⁰↑ + 4h⁺ суммарное уравнение: 2hg(no₃)₂ + 2h₂o + электролиз = 2hg↓ + o₂↑ + 4hno₃

2. определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.: m(hg)=201г./моль n[hg) =m(hg)÷ m(hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль

3. по уравнению реакции: n(hg) =2моль   n(o₂) = 1моль

  по условию : n(hg) =0,3моль   n(o₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль 

4. определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль: v(o₂) =n(o₂) x vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л. 

5. определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты: а) m(hno₃)=1+14+16x3=63г./моль б) по уравнению реакции: n(hg) =2моль n(hno₃) = 4моль в) по условию : n(hg) =0,3моль n(hno₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль г) m(hno₃)= n(hno₃)xm(hno₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.

5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.

1)  а) ch3cl + koh = ch3oh + kcl       б) ch2cl2 + 2naoh = hcho + 2nacl + h2o     в) ch3chcl2 + 2koh = ch3-cho + 2kcl + h2o     г)  ch3ccl3  + 3naoh = ch3-cooh + 3nacl + h2o 2)  а) ch2cl2 + o2 = co2 + 2hcl     б) 2ch3cl + 3o2 = 2co2 + 2h2o + 2hcl       в)  ch3ccl3  + 2o2 = 2co2 + 3hcl     г) ch3-ch(br)-ch2-ch3 + 6o2 = 4co2 + 4h2o + hbr 3)  а) h3c-ch(br)-ch2-ch3 + koh =(спирт., t)= kbr + ch3-ch=ch-ch3 + h2o       б) 2nh3 + ch3cl = ch3nh2 + nh4cl       в) ch3-c(o)-ch3 + pcl5 = ch3-ccl2-ch3 + pocl3       г)  2ch3-c(cl)(ch3)-ch3 + na2co3 =(спирт., t)=  2h3c-c(ch3)=ch2 + 2nacl + co2 + h2o       д) ch3-ch2-ch2oh + pcl5 = ch3-ch2-ch2-cl + pocl3 + hcl.