С1. составьте электронные схемы строения атомов кремния и цинка. с2. охарактеризуйте элемент №17 по следующему плану: символ; положение в таблице; строение атома; металл/неметалл; высшая и низшая валентности; высшая и низшая степени окисления; высший оксид, его кислотно-основный характер; высший гидроксид, его кислотно-основный характер. с3. составьте формулы высших гидроксидов элементов с распределением электронов 2, 8, 8, 1 и 2, 8, 2. если эти гидроксиды взаимодействуют между собой, напишите уравнение реакции, а если не взаимодействуют, объясните причину этого.

(nh4)2so4 + 2naoh = 2nh3↑ + 2h2o + na2so4 виділяється амоніак з характерним задушливим  запахом 2nh4⁺ +so4²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻  = 2nh3↑ + 2h2o +2na⁺ + so4²⁻ 2nh4⁺ + 2oh⁻ = 2nh3↑ + 2h2o  водний розчин амоніаку має лужне середовище. індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. а коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації: nh4oh + hcl = nh4cl + h2o nh4⁺   +  oh⁻ + h⁺ + cl⁻   = nh4⁺ + cl⁻ + h2o oh⁻ + h⁺ = h2o k2so4 + bacl2 = 2kcl + baso4↓ утворився білий осад барій сульфату 2k⁺ + so4²⁻ + ba²⁻ + 2cl⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + baso4²⁻ so4²⁻ + ba²⁺ = baso4 відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота

Вкаком ряду записаны вещества только с ионной связью:   г) cao, bai2, li2o наибольшая степень окисления серы в соединении: в) h2so4     (ст. окисления +6) валентность iv характерна для:   г) si. все элементы в ряду могут проявлять степени окисления -3 и +5:   г) p, n, sb. атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ: в) алмаз и графит,  изомером вещества, формула которого сн 3 -сн=сн-сн3, является:   в) бутен-1 (формула изомера: сh2=ch-ch2-ch3)