1.сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн3 составьте формулы предыдущего и последующего гомологов и назовите их. 2. какой объем кислорода потребуется для сжигания смеси массой 500г, состоящей из 16% метана, 28%этена и 56% пропина?

сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн3 - это гексен-1

предыдущий: сн2=сн-сн2-сн2-сн3 - пентен-1

следующий: сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3 - гептен-1

 

запишем уравнения реакций горения:

ch4+2o2=co2+2h2o

c2h4+6o2=2co2+2h2o

2c3h4+4o2=2co2+4h2o

рассчитаем массы и количества вещества каждого из компонентов смеси:

m(ch4)= 500*0.16=80гр. n(ch4)=80/16=5моль

m(c2h4)=500*0.28=140гр, n(c2h4)=140/28=5моль

m(c3h4)=500*0.56=280гр, n(c3h4)=280/40=7 моль

рассчитаем из уравнений реакций и количеств веществ углеводородов количество вещества кислорода,необходимое для сгорания каждого из веществ:

ch4: 2*5=10моль

c2h4: 6*5 =30 моль

c3h4: 7*4=28 моль

итого: 10+30+28=68 моль кислорода требуется для сгорания этой смеси.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. значит, 68 моль займут объем 22,4*68=1523,2 литра.

ответ: 1523,2 литра

 

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Для рассмотрения материала настоящего раздела потребуются следующие определения.

Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью.

Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества.

Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом.

Момент титрования, когда количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (стехиометричности).

В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция. Реакции, применяемые в титриметрии, должны удовлетворять следующим основным требованиям:

1)    реакция должна протекать количественно, т.е. константа равновесия реакции должна быть достаточно велика;

2)      реакция должна протекать с большой скоростью;

3)      реакция не должна осложняться протеканием побочных процессов;

4)      должен существовать определения окончания реакции.

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.

Объяснение:

У промисловості зазвичай кисень отримують з повітря. Спочатку повітря очищають від пилу, вуглекислого газу і водяної пари, після чого зріджують при стисненні і охолодженні до 200 ° C. Рідке повітря являє собою суміш в основному азоту і кисню. Рідкий азот починає випаровуватися при більш низькій температурі (-196 ° C), ніж кисень (-183 ° C). Тому, якщо повільно нагрівати рідке повітря, то азот починає випаровуватися раніше, а кисень залишається в рідкому стані. Процеси скраплення і випаровування повторюють безліч разів, в результаті чого азот і кисень вдається розділити. Кисень і інші гази зберігають у спеціальних посудинах з подвійними стінками, між якими знаходиться вакуум