Поясни выбор своего ответа с точки зрения влияния температуры на процесс растворимости веществ в следующем агрегатном состоянии​

Дано: m(техн. caco₃)=100г. ω%(примесей)=15% или 0,15 m(cao) -? 1. определим массу примесей в карбонате кальция: ω(примесей)=m(примесей): m(техн. caco₃), отсюда m(примесей)=ω(примесей)хm(техн. caco₃)=0,15х100г.=15г. 2. определим массу чистого карбоната кальция: m(caco₃)=m(техн. caco₃)-m(примесей)=100г-15г.=85г. 3. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 85г.: m(caco₃)=40+12+16х3=100г./моль n(caco₃)=m(caco₃): m(caco₃)=85г.: 100г./моль=0,85моль 4. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃=cao + co₂ анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида кальция, значит из 0,85моль карбоната кальция образуется тоже  0,85моль оксида кальция. 5. определим молярную массу оксида кальция и его массу количеством вещества 0,85моль: m(cao)=40+16=56г./моль m(cao)=n(cao)хm(cao)=0,85мольх56г./моль=47,6г. 6. ответ: при разложении технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образуется 47,6г. оксида кальция.

вроде так но лучше сам попробуй.

х        у          2,5 моль

s + o2 = so2

1      1            1 моль

n = v/vm

100 л = 100 дм3

n(so2) = 100 дм3 / 22,4 дм3/моль = 4,46

x  =  4,46

1        1

x = 4,46

n(s) = 4,46моль

m = n*m

m(s) = 32 г/моль

m(s) = 4,46 моль * 32 г/моль = 142.72 г

y  =  4,46

1        1

y = 4,46

n(o2) = 4,46 моль

v = vm*n

v(o2) = 22,4 дм3/моль * 4,46 моль = 99,904дм3