Якісна реакція на сульфатну кислоту

H2so4=caso4+

ответ: 21,426 моль

Дано:

m'(Na) = 50 г

ω(дом.) = 6%, або 0,06

Знайти:

m(H₂) - ?

Объяснение:

Розв'язок.

1) Знаходимо масу натрія без домішок

m(Na) = m'(Na) - m'(Na)*ω(дом.)

m(Na) = 50 г - 50 г*0,12 = 44 г

М(Na) = 23 г/моль

Знаходимо кількість натрію:

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 44 г/23 г/моль = 1,913 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):

2C₆H₅OH + 2Na ⇒ 2C₆H₅ONa + H₂

З РХР бачимо, що n(H₂)=0,5n(Na)

n(H₂)=0,5*1,913 моль = 0,9565 моль

Розраховуємо об'єм водню:

Vm = 22,4 л/моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,9565 моль*22,4 л/моль = 21,426 моль

Відповідь: 21,426 моль

Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).

Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.

Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O

В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.

NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3

Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.

Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.

Техника безопасности.

Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.