1: при сильном нагревании ортофосфорная кислота, теряя воду , превращается в метафосфорную кислоту (нро3 напишите уравнение реакции. 2 : сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12, 6 г с соляной кислотой? 3 : вычислите, со сколькими молями серной кислоты может прореагировать 0, 1 моля хлорида бария. заранее

1. h3po4=hpo3+h2o

2.       пропорция           12.6 -   x моль    

                                          142   - 2 моль

x=12.6 *2/142 = 0.17

3. bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

    0.1 - x 

      1   -   1

x=n(h2so4) = 0.1 моль

                таллийсимвол - tlатомный вес - 204.383плотность - 11.849температура плавления - 303 °cтемпература кипения -  1475 °cоткрыт -  круксом и независимо от него лями в 1861  г.                после открытия таллий некоторое время считался щелочным металлом. и действительно, по своим свойствам он напоминает их. таллий легко окисляется на воздухе (свежий срез темнеет меньше, чем за минуту, затем , через некоторое время, он покрывается слоем коричневого оксида tl2o. похожи также свойства: таллий плавится при достаточно низкой температуре (около 300 градусов) его можно легко разрезать ножом (немного сложнее лития, но легче свинца). одна из особенностей таллия – его крайне высокая токсичность. при попадании внутрь организма, соли таллия вызывают выпадение волос, зубов и кучу других еще более неприятных последствий, поэтому мне хотелось иметь образец таллия запаянным в ампулу (один из обычных методов хранения таллия – под слоем воды, где он остается блестящим, но мне такой способ не нравится). 

1) находим массу 1 моля hcl:

м(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) находим постоянную вант-гоффа для   hcl по формуле:

i = 1 + α * (ν - 1)

где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.

ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.

так как   hcl в растворе диссоциирует следующим образом:

hcl → н⁺ + cl ⁻

то ν = 2, тогда:

i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75

3) повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°с) определяют по формуле:

δт = i * k * m(hcl) * 1000 / (m(h₂o) *(м(нсl) )

где: к – эбуллиоскопическая константа, для воды к = 0,52

i = постоянная вант-гоффа, i = 1,75

m(hcl) - масса hcl в граммах. m(hcl) = 7,3 г

m(h₂o) - масса растворителя. (m(h₂o) = 400 г

м(нсl) - масса 1 моля нсl. м(нсl)   = 36,5 г/моль

δт = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°

значит температура кипения раствора равна:

ткип = 100 + 0,875 = 100,875°с