Рассчитайте массу 20%-го раствора гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 50г 98%-го раствора серной кислоты

H2so4+2naoh=na2so4+2h2o m(h2so4)=50*0.98=49г m(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=49/98=0.5моль n(naoh)=0.5/1 : x/2 = 1моль m(naoh)=40г/моль m=n*m m(naoh)=1*40*0.2=8г для полной нейтрализации раствора серной кислоты понадобится 8г раствора гидроксид натрия.

1. дано m(известяк caco3)= 300 g w(caco3)=90% m( m(caco3)=300*90%/100% = 270 g m(caco3)=100 g/mol m(ca)=40 g/mol в 100 г сасо3   содержится 40 г са а в   270                 х г х=270*40 / 100=108 г ответ 108 г 2. дано w(cus)=96% m(cu)=100g m(минерал x                           100 cus +fe--> fes+cu   m(cus)=96 g/mol , m(cu)=64 g/mol 96                         64 x=96*100/ 64 = 150 g m(cus)=150*100% / 96%=156.25 g ответ 156.25 г

Объяснение:

CO2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3

Ca2+ + 2OH− + CO2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 + 2HNO3 = CO2↑ + H2O + Ca(NO3)2

Полнаяформа:2H+ + 2NO3- + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2

Краткаяформа:2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2

H2O + CO2 + CaCO3(тверд.) = Ca(HCO3)2(разб.)

CO2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3

Ca2+ + 2OH− + CO2 = CaCO3 + H2O

H2O + CO2 + CaCO3(тверд.) = Ca(HCO3)2(разб.)

CO2 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3

Ca2+ + 2OH− + CO2 = CaCO3 + H2O

H2O + CO2 + CaCO3(тверд.) = Ca(HCO3)2(разб.)

H2O + CO2 + CaCO3(тверд.) = Ca(HCO3)2(разб.)

CaCO3 + 2HNO3 = CO2↑ + H2O + Ca(NO3)2

Полнаяформа:

2H+ + 2NO3− + CaCO3 = Ca2+ + 2NO3− + H2O + CO2

 

Краткаяформа:

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2

CaCO3 + H2[SiF6] = H2O + CO2↑ + Ca[SiF6]↓

2H+ + [SiF6]2− + Ca2+ + CO32− = Ca[SiF6]↓ + CO2↑ + H2O