Скакими из перечисленных веществ оксид железа( 2) , хлорид железа ( 2 ) ( р-р) , оксид серы ( 6 ), серная кислота, серебро, хлорид натрия (р-р) , сульфат бария может взаимодействовать водный раствор гидроксида калия? напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

So3 + 2k(+) --> 2k()+ so4(2-) + h2o so3 + --> so4(2-) + h2o 2h(+)so4(2-) + 2k(+)+ --> 2k(+) +  so4(2-)   + 2h2o h(+) + --> h2o

Дано:                             (w ) -    n×ar                                                                     pbci                                        mr       ×100%                                                 2                           mr=31+11+35.5×2=113                                       w(p)= 31×1                                                                                                             113     ×100%=27%                                                         w- (                                            w-(b)- ?                         w(b)=11×1 w-(                                   113       ×100%=10%                                                                                                                                                                                                               w(ci)=35.5×2                                                                                                                     113     ×100%=63

1) h2s структурная:   h-s-h тип связи: ковалентная неполярная. 2)при обычной температуре h2s - бесцветный газ с чрезвычайно неприятным удушливым запахом тухлых яиц, ядовитый (при концентрации > 3 г/м3   вызывает смертельное отравление). сероводород тяжелее воздуха, легко конденсируется в бесцветную жидкость.h2s растворим в воде (при обычной температуре в 1 л h2 o растворяется - 2,5 л газа).3)взаимодействие h2s с окислителями приводит к образованию различных веществ (s, sо2, h2so4),

окисление кислородом воздуха

сероводородная кислота h2s 2-основная кислота диссоциирует ступенчато

для h2s в водном растворе характерны реакции, общие для класса кислот, в которых она ведет себя как слабая кислота. взаимодействует:

а) с активными металлами

б) с малоактивными металлами (аg, си, нg) в присутствии окислителей

в) с основными

г) со щелочами

д) с аммиаком

4)  1. синтез из простых веществ:

2. действие неокисляющих кислот на сульфиды металлов:

3.действие конц. h2so4  (без избытка) на щелочные и щелочно-земельные me:

4. образуется при необратимом гидролизе некоторых сульфидов:

5)  h2s присутствует в вулканических и подземных газах, в воде серных источников. он образуется при гниении белков, содержащих серу, а также выделяется в процессе жизнедеятельности многочисленных микроорганизмов.